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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 电化基础 » 【求助】活化能Ea和电动势E的关系
北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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cl3870562

金虫 (正式写手)

[交流] 【求助】活化能Ea和电动势E的关系

请教各位虫友，在电化学中，对于一个电化学氧化或者还原反应，它的活化能Ea和电动势之E间是什么关系呢？
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1楼 2010-03-11 09:49:23
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cl3870562

金虫 (正式写手)
请虫友帮忙
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2楼2010-03-11 10:11:43
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i.loveoov

活化能也分好多种啊 是电导率活化能啊还是阻抗活化能啊还是那个还原反应的活化能
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3楼2010-03-11 11:37:45
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cl3870562

金虫 (正式写手)
就是那个反应的活化能
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4楼2010-03-12 08:09:09
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cl3870562

金虫 (正式写手)
请各位虫友帮忙
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5楼2010-03-14 17:26:07
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cl3870562

金虫 (正式写手)
请各位虫友解释一下
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6楼2010-03-16 13:54:43
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585685

木虫 (著名写手)
cl3870562(金币+3): 2010-03-16 17:34
△Gc'=△Gc+BF△V(电极电势)
△Ga'=△Ga-AF△V

△Gc'和△Gc分别为电极电势变化前后还原反应活化能（正极），△V为电极反应电动势变化，A+B=1（对称系数），一般电极反应A=B=1

通俗点，电极电势之差要大于本身反应的活化能才能保证反应的进行，翻越壁垒嘛，所以从J.B.goodenough最近那篇综述可以知道，当电极电势之差大于电解液的Ea，这样的话会发生副反应，就不是热力学稳定体系了。

批评指正
说多了可能有点看不懂，吉布斯自由能知道吧，这个简单△G=-nFE（等温等压可逆），△G<-nFE（不可逆）。

[ Last edited by 585685 on 2010-3-16 at 17:12 ]
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说了多少回了!!!!!!!!做人要厚道!!!!!!!
7楼2010-03-16 17:02:22
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