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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 计算模拟区 » 第一性原理 » MS » 【求助】水煤气变换反应中的氧化还原机理
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liujie5631

木虫 (小有名气)

[交流] 【求助】水煤气变换反应中的氧化还原机理

在水煤气变换反应中的氧化还原机理中有两步反应：(1) H2O--H+OH和(2) OH--H+O
请问，这两步反应的活化能一定是(2)大于(1)么，为什么？两只相近可以么？
非常感谢
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1楼2010-02-19 09:57:42
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liujie5631

木虫 (小有名气)
引用回帖:
Originally posted by hakuna at 2010-02-21 18:41:32:
看你什么催化剂了，催化剂不同活化能也不同，一般情况下（1）的活化能可能小于（2）。至于为什么就见仁见智了，可以从不同角度分析，譬如说（1）中掉下来的H可能离表面更近且在过渡态时能被催化剂表面稳定，解离出 ...

你好，我计算的结果是（1）的活化能大于（2），请问有可能是什么原因呢，非常感谢
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3楼2010-03-01 16:34:21
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hakuna

木虫 (知名作家)
★ ★
liujie5631(金币+8): 2010-02-21 21:23
qasd(金币+2):xiexie 2010-02-22 08:22
liujie5631(金币+2): 2010-02-28 14:29
看你什么催化剂了，催化剂不同活化能也不同，一般情况下（1）的活化能可能小于（2）。至于为什么就见仁见智了，可以从不同角度分析，譬如说（1）中掉下来的H可能离表面更近且在过渡态时能被催化剂表面稳定，解离出来的OH与表面作用比水强等等，具体情况具体分析吧，你的问题太笼统。你可以做一下能量分解，也能大致说明反应活化能的来源......
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2楼2010-02-21 18:41:32
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