24小时热门版块排行榜

返回列表

当前主题已经存档。

hidiny

金虫 (小有名气)

应助: 0 (幼儿园)
金币: 1030.2
散金: 48
红花: 4
帖子: 255
在线: 78.3小时
虫号: 715869
注册: 2009-03-06
性别: MM
专业: 光谱分析

[交流] 【求助】请问哪位能帮忙做下这几道电化学题十分感谢{明天有考试}

1．用氟离子选择性电极测定水样中的氟。取水样25.00ml加离子强度调节缓冲液25ml，测得其电位值为+0.1372V(vs SCE)，再加入1.00×10-3mol/L标准溶液1.00ml，测得其电位值为+0.1170V(vs SCE)，氟电极的响应斜率为58.0mv/pF.计算出水样中氟离子的摩尔浓度。
2．用银电极电解1mol/LBr-、1mol/LCNS-、0.001mol/L Cl-、0.001mol/L IO 和0.001mol/L CrO 的混合溶液。E =+0.071V; E =+0.09V; E =+0.222V; E =+0.36V; E =+0.446V。在银电极上最先析出何种阴离子。
3．在极谱分析中，如通过10ml浓度为1.00×10-3mol/L Zn2+溶液的电流大小为8.4µA，8.0分钟后，试液中Zn2浓度减少的百分数。
4. 卤离子可被沉积在银阳极上，其反应为
Ag+X-→AgX+e
(a)理论上，是否可通过控制银阳极电位从Cl-和Br-都为0.0500mol/L的溶液中将这两种离子分开。以1.0×10-6mol/L作为定量除去某种离子的判据。
(b)理论上可以将浓度均为0.0500mol/L的Cl-和I-分开吗？如果分离可行，阳极电位(vs SCE)应控制在何值范围内？已知E =+0.222V; E =+0.095V; E =-0.151V; ESCE=+0.2445V。
5.取0.1309g仅含CHCl3和CH2Cl2的混合试样溶于甲醇，控制汞阴极的电位为-1.80V(vs SCE) 进行电解，两者均还原为CH4,电极反应如下：
2CHCl3+6H++6e+6Hg=2CH4+3Hg2Cl2
2CH2Cl2+2H++2e+2Hg=CH4+Hg2Cl2
电解完成后消耗的电量为306.7库仑，计算样品中CHCl3和CH2Cl2的百分含量（CHCl3和CH2Cl2的式量分别为119.4 和84.93）
我的邮箱是hidiny@163.com 麻烦了必有重谢50金币急啊哪位高手帮帮忙吧帮帮忙吧

[ Last edited by hidiny on 2010-1-6 at 15:39 ]

回复此楼