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【求助】高考化学题目急求详解！！！！
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28． (15分） 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11 （2）接触室中发生反应的化学方程式是 。 （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。 a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b. 过量空气能提高 的转化率 c. 使用催化剂能提高 的反应速率和转化率 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 （4）每160g 气体与 化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。 （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的 和铵盐。 ① 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 。 吸收 的离子方程式是 。 ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果； 铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 (计算结果保留两位小数） 只要最后一题的 详细解答！！ |
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jlu_huangl
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