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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 电化基础 » 【求助】求助一道电化学的考试题
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一一9568

金虫 (正式写手)

[交流] 【求助】求助一道电化学的考试题

氢氧燃料电池的电池反应为
  H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)  
计算：（1）氢氧燃料电池的标准电动势；（2）若燃料电池的转化效率为 83%，转化 1mol氢可以获得多少电能？（3）假设分别需要电动势为 1.23V和 14.76V的电池，如果你是设计师，该如何设计这样的电池？
讨论：影响原电池电动势的因素及其应用。
论字数在300~500之间
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1楼 2009-12-15 19:52:08
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hujianwen111

铜虫 (小有名气)
1，氢氧燃料电池的标准电动势1.229V，但和体系的酸碱性关系非常大，还是根据PH进行换算。2，160190库伦44.50安时3，两个 串，24个串
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2楼2009-12-16 17:06:00
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wanghccn

金虫 (小有名气)
★ ★ ★ ★ ★ ★
一一9568(金币+6,VIP+0):谢谢！ 12-19 17:56
1.
Cathode : 1/2O2 + 2H+ + 2e- = H2O 1.23V
Anode:   H2 = 2H+ + 2e-  0v
总反应式 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)
标准电动势为1.23V
2.
燃料电池总能量△H= △ G+T △ S
△ G为所做的电功 理论效率为83%
△ G=-zFE
自己算去吧
3.
要组成电堆
考虑欧姆损失，极化损失，
设计输出电压一般为要求值的110%-120%
引用回帖:
Originally posted by 一一9568 at 2009-12-15 19:52:
氢氧燃料电池的电池反应为
  H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)  
计算：（1）氢氧燃料电池的标准电动势；（2）若燃料电池的转化效率为 83%，转化 1mol氢可以获得多少电能？（3）假设分别需要电动势为 1.23V和 14.76V的电 ...

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3楼2009-12-16 18:42:21
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