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shanhaiguan

银虫 (小有名气)

[交流] 【求助】浓硫酸和稀硫酸酸性哪个强

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1楼2009-12-11 11:29:44
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huym1981

新虫 (小有名气)
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chemistryer(金币+1,VIP+0):鼓励交流 12-13 21:04
5楼的瞎说,酸性跟H+的总量没有关系,而是浓度有关.
浓硫酸的酸性强于稀硫酸
但是不能用pH或者[H+]浓度来衡量
首先是因为浓硫酸已经不是水溶液体系，是硫酸溶剂体系
其次是因为无论浓稀硫酸，对H2O都是完全电离
H2O对其有拉平效应，就好比在水溶液体系中无法判断H2SO4和HCl哪个酸性更强

当然，从表观上来看
浓硫酸中：H2SO4 + H2O ←→ H3O+ + HSO4-
稀硫酸中：H2SO4 + H2O ==== H3O+ + HSO4-
相比，稀硫酸中的[H3O+]浓度更高
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老老实实做人
8楼2009-12-13 11:54:43
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普通回帖

baot

新虫 (知名作家)

快乐家族--园艺师
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heavence007(金币+1,VIP+0):谢谢应助 12-11 16:26
酸性还是稀硫酸  浓的氧化性强
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杀虫剂专家！专杀木虫，有特效！
2楼2009-12-11 12:30:11
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615521lxp

铁虫 (小有名气)
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heavence007(金币+1,VIP+0):谢谢应助 12-11 21:00
(⊙o⊙)…  酸性大小是看电离出来的氢离子浓度。所以应该是一定浓度的稀硫酸强吧  如果那稀硫酸浓度实在低的话 估计酸度也不咋滴。给出一定浓度的稀酸或浓酸才能比的吧  我也不确定。
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3楼2009-12-11 16:30:11
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dajian5089

至尊木虫 (著名写手)
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heavence007(金币+1,VIP+0):谢谢应助 12-11 21:01
一个是氧化性  一个是酸度
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4楼2009-12-11 19:24:49
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shanhaiguan

银虫 (小有名气)
引用回帖:
Originally posted by 615521lxp at 2009-12-11 16:30:
(⊙o⊙)…  酸性大小是看电离出来的氢离子浓度。所以应该是一定浓度的稀硫酸强吧  如果那稀硫酸浓度实在低的话 估计酸度也不咋滴。给出一定浓度的稀酸或浓酸才能比的吧  我也不确定。

为什么浓硫酸的氢离子浓度反而低呢
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5楼2009-12-11 23:48:56
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hongchenke

金虫 (著名写手)
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zeng1986kai(金币+1,VIP+0):谢谢应助！ 12-14 09:16
引用回帖:
Originally posted by shanhaiguan at 2009-12-11 23:48:

为什么浓硫酸的氢离子浓度反而低呢

电离  ，需要溶剂 ，太浓，电离达到平衡不再有H+增加，而在一定稀算中，溶剂多，达到H饱和的H离子需要多吧。
也不是绝的。
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潜龙在渊飞龙在天
6楼2009-12-12 16:34:12
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daiweisc04

银虫 (小有名气)
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zeng1986kai(金币+1,VIP+0):谢谢应助！ 12-14 09:16
浓硫酸的氧化性大于稀硫酸，稀硫酸的酸性大于浓硫酸
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7楼2009-12-12 22:02:31
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nireus

铁杆木虫 (著名写手)
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chemistryer(金币+1,VIP+0):鼓励交流 12-13 21:05
稀的显示酸性，主要是能，并且容易发生电离，浓的显示氧化性，只要是高价态S原子的氧化性
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既然一切都会过去，何必那么在乎呢？
9楼2009-12-13 12:50:59
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aylizheng

木虫 (正式写手)

萤火虫

酸性强弱的说明

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zeng1986kai(金币+2,VIP+0):谢谢应助！ 12-14 09:16
第一个概念是溶液的酸碱性,就是在溶液中氢离子浓度的相对大小.氢离子浓度大的,我们就称该溶液的酸性强.在水足够大的前提下,硫酸的浓度越大,溶液的酸性越大.但是当水的浓度小的一定程度,不足以完全接受氢离子时,硫酸浓度越大,接受氢离子的水很少,水和氢离子浓度会变小.最后就成了硫酸的自偶解理了.
第二个概念就是强酸和弱酸:就是在一定的溶剂中,物质提供给溶剂的氢离子的难易程度.一般我们可以通过在相同的电离常数的大小来就行衡量.因此对于硫酸来说,只要在水溶液中( 水是溶剂)它们的酸性强弱是相同的.
在硫酸溶剂中硫酸提供氢离子的能力是比较强的,相对一般溶剂而言,硫酸就是超酸了.
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10楼2009-12-13 22:24:39
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