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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 【求助】温度升高时，反应物平均能量升高
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xuemeng111

新虫 (小有名气)

[交流] 【求助】温度升高时，反应物平均能量升高

温度升高时，反应物平均能量升高，活化能减小，所以说活化能和温度是有关系的.为什么又说活化能与温度无关

[ Last edited by zeng1986kai on 2009-12-9 at 09:29 ]
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1楼 2009-12-08 21:54:03
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qwli

木虫 (小有名气)
★ ★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
zeng1986kai(金币+1,VIP+0):奖励细心的虫虫！ 12-9 09:30
Arrhenius公式公式中的活化能Ea称为实验活化能或者Arrhenius活化能，根据硬球碰撞理论，Ea=Ec+1/2RT，其中Ec与温度无关，Ea是温度的函数。
ps.您看看您老人家发的这两个求助帖，一个写成了【通告】，一个写成了【专题】，小心被关闭帖子啊
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没有人喜欢孤独，只是不愿失望。
2楼2009-12-08 22:56:40
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xuemeng111

新虫 (小有名气)
谢谢，着急弄错了
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3楼2009-12-09 07:12:55
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xuemeng111

新虫 (小有名气)
在碰撞理论中，活化能与温度无关。在过渡态理论中活化能与温度有关。从资料上好像看到过这样的说法，请教怎么理解？
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4楼2009-12-09 08:58:56
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qwli

木虫 (小有名气)
★ ★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
zeng1986kai(金币+1,VIP+0):谢谢应助！ 12-10 12:19
这个问题的关键不在于是什么理论，只要说的是Arrhenius公式中的实验活化能Ea，它就跟温度有关，记住，这个只是实验活化能而已。在动力学理论中都有一些阈值或者势垒等一些跟温度无关的物理量，其实如果理解这些物理量的含义，那么是不是跟温度相关就很清楚了。
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没有人喜欢孤独，只是不愿失望。
5楼2009-12-10 08:56:48
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