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急求几道无机化学题目，谢谢了
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1、取50 mL 0.10mol/L某一元弱酸溶液与20mL 0.10mol/L KOH溶液混合，将混合溶液稀释到100 mL，测得此溶液的pH为5.25，问此一元弱酸的解离常数是多少？ 答案3.7×10-6， 2、向20 mL 0.10 mol/L HCl溶液中加入20mL 0.10 mol/L NH3•H2O，已知NH3•H2O的Kb =1.8×10-5，求溶液的pH。答案是5.28 答案对一下是不是一样，之后必须要列其计算公式， 谢谢大家了 |
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风留残云(金币+25,VIP+0):兄弟你好，你第一题我没点不理解，现在在线嘛，请教一下，就是公式问题 12-5 08:30
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1解：pH=pKa+lg[HA]/[A], 反应后，溶液中剩余弱酸的物质的量为:n(HA)=0.03*0.1=0.003mol,生成盐的物质的量为:n(KA)=0.002mol,稀释后浓度分别为:c(HA)=0.03mol/L,c(A)=0.02mol/L,把已知数据代入（1）式得物答案Ka=3.7*10-6. 2.解： NH3h20的酸性解离常数为pKa=10-14/pKb=5.556*10-9, 求得以n(NH4Cl)=0.002mol NH4+ +H2O=NH3H20+H+ 0.002 0 0 0.002-X X X Ka=[NH3H2O]*[H+]/[NH4+] =X*X/(0.002-X) =5.556*10-9 x=5.25*10-6 [H+}=x=5.25*10-6 则pH=5.28 以上给出解答过程。请楼主过目，别忘了给金币。 |
2楼2009-12-04 23:00:52
chengong072
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wuhao.mouse
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