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fqy504木虫 (著名写手)
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【求助】50金币求助关于化学势、偏摩尔量四道试题
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1. 374.2K 标准压力下H2O(g)与H2O(l)谁的化学势大？ 2. B的摩尔体积大于B在A中形成溶液时的摩尔体积，那么增大压力，B的溶解度有何变化？ 3.对于一定量理想气体，下列不能发生的是： A。等温绝热膨胀 B。等压绝热膨胀 C。吸热而体积减小 本题答案为C，但百思不得其解，望高手解答 4.H2O(L)、H2O(g)、H2(g)三者的Cpm大小关系 谢谢了各位，最好能详细解释一下 本帖关键词：溶解度 绝热 一定量 体积 溶液 [ Last edited by fqy504 on 2009-12-2 at 16:16 ] |
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zqxcyj
木虫 (著名写手)
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zeng1986kai(金币+3,VIP+0):谢谢应助！ 12-3 16:57
fqy504(金币+30,VIP+0):十分感谢，真是佩服，学到不少，30金币奉上，以上望多多指教！ 12-4 13:56
zeng1986kai(金币+3,VIP+0):谢谢应助！ 12-3 16:57
fqy504(金币+30,VIP+0):十分感谢，真是佩服，学到不少，30金币奉上，以上望多多指教！ 12-4 13:56
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1、100度、1大气压下，水与水汽的化学势相等。等压升温至374.2K，就要考察压力对两化学势的影响。（эμ/эT)P(下标）=-Sm(下标）<0,且水汽的熵大于水的熵，即水汽化学势随温度下降的更多，随意水汽的化学势小。 2、（эμ/эP)T(下标）=Vm>0,因为Vm(纯B)>VB(溶液中），即改变压力，纯B化学势增加的更多，过程从化学势高的向化学势低的方向进行，所以，纯B更多溶解。 3、A可以发生，如等温自由膨胀就是等温绝热膨胀；B可发生，因为绝热，Q=0，又因为恒压，若无其他功，Q=nCPΔT=0,所以恒温，又恒压又恒温，所以无过程发生。若有其他功，如电功，则若电池温度系数为零，则Q=0，若E>0，则ΔG<0，可以进行。C为吸热，导致的自发过程应为膨胀，而不是体积减小。只有吸热加压过程才可以是体积在吸热过程中减少，现在只是吸热，所以体积不会自动减少。（前面把C的题意看错了） 4、热容为恒压温度升高1度所需要的热，对水，需克服分子氢键能，多以需要的热多，即热熔大，同时还要克服分子转动能、振动能等，分子越复杂，所需能量越多，所以水汽比氢的热容大。 |
4楼2009-12-03 15:00:45
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