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小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
chemistryer(金币+1,VIP+0):鼓励交流 11-11 19:24
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Cu(II)的两个配位实体都是八面体, Cu2+的电子组态为[Ar]3d3 ，三个电子均分别填在三条t2g轨道上 。根据光谱化学序列, NH3产生的△0大于H2O。即 [Cu(NH3)6]2+比[Cu(H2O)6] 2+吸收更高能量(更短波长)的光, 才能实现电子的d-d跃迁,因此前者吸收了深色光而显示浅色，后者吸收了浅色光而显深色，lz问错了，应该是[Cu(H2O)6]2+颜色更深一些 |
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