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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 【求助】如何确定一个反应是否是可逆反应
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长冲

银虫 (正式写手)

[交流] 【求助】如何确定一个反应是否是可逆反应

有一个固体高温分解反应 （反应温度为200度）
  A ---> B + C
A为固体  B为 固体 C为气体  反应为放热反应

如何从热力学上确定反应是否可逆进行呢，在什么条件下可逆进行？
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1楼 2009-11-10 10:47:33
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回帖支持 ( 显示支持度最高的前 50 名 )

dobdob

木虫 (著名写手)
★ ★
chemistryer(金币+2,VIP+0):鼓励分析，交流 11-15 22:06
给个标准答案吧！
理论上，只要存在反应物和产物的混合，这样的反应应当都是可逆反应，只是可逆的程度有所不同，这个可以用标准反应吉布斯自由能或化学平衡常数表征。

若反应物和产物不存在混合，如楼主给的反应A(s) ---> B(s) + C(g) ，在一定情形下是可以反应到底的。由平衡常数的表示易知，这个反应的平衡常数只与C(g)的平衡压力有关，在一定的温度下是定值。因此，该反应在一定的温度下，若C(g)的分压与标准压力的比值等于平衡常数，则反应可以达到平衡；若这一比值小于1，则反应可以正向进行，若为趟开体系，则A(s)可完全分解；比值大于1，则反应可以逆向进行。
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12楼2009-11-14 21:29:16
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普通回帖

ustcxuxin

木虫 (正式写手)
★ ★
长冲(金币+1,VIP+0):thanks ! 11-10 12:24
chemistryer(金币+1,VIP+0):鼓励交流 11-10 17:59
热力学上可逆要这个反应的标准自由能变化为零.
热力学上可逆和一般的可逆反应不一致,比如说这个反应,你可以通过控制气体的分压使其往左往右反应.但不是热力学上的可逆.
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好好
2楼2009-11-10 10:55:43
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长冲

银虫 (正式写手)
谢谢楼上的虫友。
热力学上的反应热，熵，焓，自由能等计算怎么来分析这种反应呢？
比如说 KClO3 ---> KCl + O2  为什么说这个反应不可逆呢？热力学上就不可能？加大O2的分压也不能使反应可逆？

[ Last edited by 长冲 on 2009-11-10 at 11:04 ]
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3楼2009-11-10 11:02:39
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mashulong

★ ★
长冲(金币+1,VIP+0):thanks ! 11-10 12:24
chemistryer(金币+1,VIP+0):鼓励交流 11-10 17:59
哈哈，化学反应是一个动态的过程，都存在可逆反应，只是反应条件的不同，如温度压强不同导致正负反应速率不同而已，正反应速率大，表现为反应正向进行
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4楼2009-11-10 11:42:44
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长冲

银虫 (正式写手)
引用回帖:
Originally posted by mashulong at 2009-11-10 11:42:
哈哈，化学反应是一个动态的过程，都存在可逆反应，只是反应条件的不同，如温度压强不同导致正负反应速率不同而已，正反应速率大，表现为反应正向进行

请问那对于上面这个反应，加大O2的分压，反应也能向左进行？ 如何能算出氧气的压力达到多少的时候，反应向左进行呢？
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5楼2009-11-10 12:28:32
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ustcxuxin

木虫 (正式写手)
★ ★
长冲(金币+1,VIP+0):谢谢你的解释。 11-10 16:34
chemistryer(金币+1,VIP+0):鼓励交流 11-10 17:59
上面这个反应平衡常数非常大,或者说自由能变化非常负,要使其往左进行,从理论上讲可以增加O2的分压,把分压增加到平衡常数的水平,也就是使自由能变化为零(非标准状况下自由能是有计算公式的),这时反应可以可逆进行,如果继续增大分压,反应向左进行.

这只是理论上,实际如果平衡常数很大,比如10的10次方,不可能把O2压力增大到这么大.
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好好
6楼2009-11-10 14:44:06
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shinexq

木虫 (正式写手)
★
chemistryer(金币+1,VIP+0):鼓励交流 11-11 19:16
爆炸和放射性元素衰变是不可逆反应，
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7楼2009-11-10 17:01:34
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rollingjack

金虫 (正式写手)
★ ★
chemistryer(金币+1,VIP+0):鼓励交流 11-11 19:16
长冲(金币+1,VIP+0):thanks 11-15 18:02
所有的反应都是可逆的，只是哪个方向进行的程度更大一下的问题，可由吉布斯自由能和熵计算可逆的程度
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终日乾乾，或跃在渊
8楼2009-11-11 16:26:11
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mengxiang5992

木虫 (著名写手)

用等温方程式来算

★ ★
dfq0730(金币+1,VIP+0):感谢交流~ 11-13 13:06
长冲(金币+1,VIP+0):xiexie 11-15 18:01
吉布斯函数变＝标准吉布斯函数变＋RTlnJp ＝lnJp/K@   K的上角标打不出来 只好用◎代替了
根据吉布斯函数变大于零 小于零 还是等于零来看反应进行方向
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9楼2009-11-13 09:52:24
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bulusaier

铁杆木虫 (著名写手)
★
dfq0730(金币+1,VIP+0):感谢交流~ 11-13 13:07
可逆与否都只是一种理想化假设。实际的反应并不能达到100%的完全转化。那么，必然存在一个平衡的状态。也就是说，自然界的化学反应，都可以认为是可逆反应。
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如果某一天我发现自己带给别人的只有痛苦，我会选择离开。
10楼2009-11-13 09:56:30
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