应《网络安全法》要求，自2017年10月1日起，未进行实名认证将不得使用互联网跟帖服务。为保障您的帐号能够正常使用，请尽快对帐号进行手机号验证，感谢您的理解与支持！

24小时热门版块排行榜    

小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 化学电源 » 【求助】电解池
121/2返回列表12下一页
查看: 774  |  回复: 11
只看楼主 @他人 存档 新回复提醒 (忽略) 收藏    在APP中查看
当前主题已经存档。

凌波

银虫 (正式写手)

[交流] 【求助】电解池

电解的时候，是不是在阳极上发生氧化反应，在阴极上必定发生还原反应啊？
有没有这种可能比如电解水在达到分界电压前，氢离子在阴极先还原而此时氯离子达不到一定电压不能氧化呢？
如果是这样，电解过程如何进行，也就是这个反应只有还原没有氧化了啊？
欢迎大家讨论！
回复此楼

» 猜你喜欢
1楼 2009-11-08 19:23:18
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

毕卡恩_2009

银虫 (小有名气)
★ ★ ★
凌波(金币+3,VIP+0):谢谢 11-9 09:28
不可能，电解的完成当然要阴阳极都发生电化学反应，电解过程才能发生。它不是研究单个电极的，电解的时候，只要槽电压够了，电解过程就会发生，阴阳极都有反应发生。如果是盐酸溶液的话，溶液中包含有氯化氢和水，水的分解电压低，阳极上就先出现谁的气体析出。不过有时候也跟催化剂或者集流体有关，跟在其上的析出过电位有关。
赞一下(2人) 回复此楼
叶子的离开，是因为风的追求，还是树的不挽留！
2楼2009-11-08 20:40:38
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

ahfdczx

铁杆木虫 (正式写手)

神
学习了，
回复此楼
3楼2009-11-11 09:20:42
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

百川

金虫 (小有名气)
在实际的电解过程中，肯定同时氧化和还原两个反应。在电极上发生的反应跟氧化电位和还原电位有关。在阳极上发生氧化反应的物质是整个体系中氧化电位最高的物质，而在阴极发生还原反应的物质是还原电位最低的物质。当然这个电位都是指的实际电位。实际电位是氧化/还原电位的理论值与过电位之和。过电位一般跟物质在溶液中的活度有关。具体你可以参考物理化学教材中电化学一章的内容。
赞一下 回复此楼
4楼2009-11-11 22:47:13
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

凌波

银虫 (正式写手)
引用回帖:
Originally posted by 百川 at 2009-11-11 22:47:
在实际的电解过程中，肯定同时氧化和还原两个反应。在电极上发生的反应跟氧化电位和还原电位有关。在阳极上发生氧化反应的物质是整个体系中氧化电位最高的物质，而在阴极发生还原反应的物质是还原电位最低的物质。 ...

我觉得在电极上发生氧化反应的物质是整个体系中电位最低的物质吧，同理，发生还原反应是电位最高的物质。还有就是析出电位的问题，在阳极上析出电位是理论电位+超电势，阴极是理论电位减超电势。
赞一下 回复此楼
5楼2009-11-12 09:33:49
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

mrddow

金虫 (正式写手)
lz可以从外电路去想这个问题，过剩的电子或者损失的电子补偿问题就行。而一旦电子转移就必定是电化学反应了。氢气如果可以先析出点，氯离子方面会由于损失不了电子而达到平衡，而界面的力量是非常大的，氢气的析出量可能非常少。当然盐酸电解析出物跟电极有关，氯碱工业和电解水工业是不同的。
赞一下 回复此楼
6楼2009-11-12 10:10:08
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

秋收

木虫 (正式写手)
★ ★ ★
凌波(金币+3,VIP+0):有道理 11-12 10:50
楼主可以简单的从电子守恒的角度去想，假设某一极发生了还原或氧化反应，那么这一极必然有电子得或失，于此同时，另一极必然有电子的失或得，不然电子到哪里去了呢？
对于楼主的问题，还可以这样解释，电压是加在两极的，不可能只加在阴极，所以达到阴阳极的电位差时，氧化还原反应就同时发生了，而不达到这个电压差，氧化和还原反应就都不发生，加电压时不可能只让阴极电压下降，而不让阳极升高。
赞一下(1人) 回复此楼
7楼2009-11-12 10:25:52
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

凌波

银虫 (正式写手)
引用回帖:
Originally posted by 秋收 at 2009-11-12 10:25:
楼主可以简单的从电子守恒的角度去想，假设某一极发生了还原或氧化反应，那么这一极必然有电子得或失，于此同时，另一极必然有电子的失或得，不然电子到哪里去了呢？
对于楼主的问题，还可以这样解释，电压是加在 ...

对于电子到哪里去了？因为是电解，外有电压，会不会跑到电源里去被中和了呢？而它又不从正极出来，当然正极就没办法发生电化学反应了阿
赞一下 回复此楼
8楼2009-11-12 10:52:27
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

秋收

木虫 (正式写手)
★ ★
凌波(金币+2,VIP+0):多谢指导！是有点牛角尖了！ 11-12 14:23
回复楼主，那还是这个问题，假如是电子进到了电源正极，就一定有电子再从那出来，或是流到什么地方，再从别的地方出来，有电子进去，就一定有电子出来，不然就带电了。纠正你一个错误，你假设电子“跑到电源里去被中和”，那你要先假设电源里本来就有正（负）电荷，不然何谈“中和”。你想，电源也是电中性的呀，你觉得有只是得电子或失电子的电源吗，或者，你觉得有本来就带正电或负电的电源吗？
其实这个问题，不难理解，楼主你有点钻牛角尖，清醒过来肯定就明白了。
赞一下 回复此楼
9楼2009-11-12 13:33:02
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

凌波

银虫 (正式写手)
引用回帖:
Originally posted by 秋收 at 2009-11-12 13:33:
回复楼主，那还是这个问题，假如是电子进到了电源正极，就一定有电子再从那出来，或是流到什么地方，再从别的地方出来，有电子进去，就一定有电子出来，不然就带电了。纠正你一个错误，你假设电子“跑到电源里去被 ...

这个问题我还是不太理解，能具体说一下？
尤其是电源的原理这方面，我觉得电源就是提供电子的啊，这样才会有电势差。
赞一下 回复此楼
10楼2009-11-12 14:34:35
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖
相关版块跳转 我要订阅楼主 凌波 的主题更新
121/2返回列表12下一页
普通表情 龙 兔 虎 猫 高级回复 (可上传附件)
信息提示
关闭
请填处理意见
关闭