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求助化学动力学方面的问题。
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化学动力学速率方程表示为： R=k*(A^a)*(B^b) 的形式。 其中R为反应速率，A为反应物浓度，B为生成物浓度。 B的存在对反应速率有阻抑作用，所以，B的反应级数为负值。 问题是： 当B值大于1时，反应速率随B的增加而减少，这很容易理解； 当B值小于1时，即为分数时，因为b为负数，则（B^b）反而大于1，这说明B值小于1时，反而不再对反应有阻抑作用了，这怎么解释？ 另外，若考虑极端情况，设B为0时，由方程式则推导出R为无限大了，这又怎么解释？ 希望小木虫的化学虫虫门能够就本人的疑问给出个合理的解释！ 谢谢了！ |
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你好。
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dhwlzxm(金币+7,VIP+0):非常感谢您的热心回复！ 10-25 05:37
dhwlzxm(金币+7,VIP+0):非常感谢您的热心回复！ 10-25 05:37
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喜欢思考问题是好习惯。 首先我得先更正一下你对反应速率方程的理解。 aA+bB=cC+dD 在质量作用定律（law of mass action）下 反应速率 v=k*(A^a)*(B^b) 这里的[B]不是产物的浓度，而是反应物的浓度。 K是反映速率常数，不同反应，不同反应条件有不同的K值，K随着温度，溶剂，催化剂等的变化而变，但与反应物的浓度无关。 反应而为两种： 元反应和非元反应 1）元反应的速率公式中的反应级数为 n=a+b.把a,b直接用公式就行。级数为负数的情况不会存在。 2）非元反应计算速率公式时的级数必须是通过实际试验来得出来的。 反应级数可以是整数，可以是分数，可以是正数，可以是负数，也可以是零。 当然很肯定的告诉你当级数为负的时候，例如B的反应级数b为负值的时候，反应浓度B增加会阻碍反应速率，使反应速率下降。再重复一次！非元反应级数必须是由实验数据来确定。 我去年做了一个反应，两个反应物以1：1量加入的时候，反应收率只有30%，我把另一个反应物减少到70%，也就是说反应物比例为1：0.7时候，反应收率反而提高一倍。化学反应是很奇妙的，他是实验科学，他并不会总是会遵守教科书里的公式或规则。 |
3楼2009-10-24 17:14:10
hlfox
铁杆木虫 (著名写手)
努力ing。。。。。。
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- 专业: 化工系统工程
2楼2009-10-24 16:38:10
4楼2009-10-24 18:06:28
