[交流] 【求助】求无机及分析化学酸碱滴定试题（最好有答案）！

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1楼2009-10-21 17:13:23

siwei2009

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2楼2009-11-05 18:22:55

chaj

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heavence007(金币+1,VIP+0):谢谢应助 11-8 23:45

思考题　设计下列混合物的分析方案：
（1）HCl+NH4Cl混合液；
（2）硼酸+硼砂混合物；
（3）HCl+H3PO4混合液。

天道酬勤！

3楼2009-11-08 15:43:33

chaj

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heavence007(金币+2,VIP+0):谢谢应助 11-8 23:45

一、填空题
1.用0.20 mol• L- 1NaOH溶液滴定0.10 mol• L- 1 H2SO4和0.10 mol• L- 1 H3PO4的混合溶液时
在滴定曲线上，可以出现个突跃范围。
2. 用吸收了CO2  的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果；如以甲基
橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl  的含量时，对分析结果___ ____（填偏高，
偏低，无影响）。
3.已知柠檬酸的pKa1-pKa3 分别为3.13，4.76，6.40。则pKb2= ； pKb3=    。
4. 列出下溶液的质子平衡方程；
浓度为c（mol• L- 1）（NH4）2 CO3
浓度为c（mol• L- 1）NH4H2PO4    ——
5.  温度一定时，当离子强度增大，则HAc的浓度常数Kac       ,  活度常Kaa             。
6. 用0.100 mol• L- 1HCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 - 4.3。若HCl和NaOH的浓
度均减小10倍,  则pH突跃范围是    。
7. 对缓冲溶液，影响缓冲容量（β）大小的主要因素是和             .
8. 用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙变色时，消耗HCl的体积为V2，则：
（ｌ）V1>0, V2=0时，为       。
（２）V1=0, V2>0时，为          。
（３）V1= V2=0时，为          。
（４）V1> V2>0时，为          。
（５）V2> V1>0时，为       。

天道酬勤！

4楼2009-11-08 15:44:03

chaj

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小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
heavence007(金币+2,VIP+0):谢谢应助 11-8 23:45

二、选择题
1.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（  ）
A.  H2+ Ac - HAc ；  B. NH3  - NH2-  ； C. HNO3 -  NO3- ；  D. H2SO4 - SO42 –
2.以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸和能用HCL标准溶液直接滴定的碱分
别是（  ）
A.H2C2O4，C2O42- B.H3PO4，PO43-    C.HAC，AC- D.HCOOH，HCOO-
3..下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（  ）
A. H2CO3  - CO32 -  ；          B. H3O+ OH -  ；
C. HPO42 -  -  PO43 - ；       D. NH3 CH2COOH - NH2CH2COO –
4.在浓度相同时，下列盐的水溶液中，其缓冲作用最大的是（  ）
A.NaHCO3       B.NaH2PO4       C.Na2B4O7.10H2O          D.Na2HPO4
5..浓度为c（mol• L- 1）的NaNO3溶液的质子平衡方程是（）
A.  [H+] = [ OH - ] ;                         B .  [ Na+ ] = [ NO3-] = c ;
C.  [H+] = [Na+ ] = [ NO3- ] + [ OH - ] ;       D .  [Na+ ] + [ NO3- ] = c
6.已知0.10 mol• L- 1一元弱酸溶液的pH=3.0,  则0.10 mol• L- 1共轭碱NaB溶液的pH是（）
A.  11.0 ;          B.  9.0 ;          C. 8.5 ;       D.  9.5
三、计算
1. 计算下列各溶液的pH：
（1）0.10 mol•L-1 ClCH2COOH（氯乙酸）；
（2）0.10 mol•L-1六次甲基四胺(CH2)6N4；
（3）0.010 mol•L-1氨基乙酸；
（4）氨基乙酸溶液等电点（即NH3+CH2COOH和NH2CH2COO-两种离子的浓度相等时）；
（5）0.10 mol•L-1 Na2S;
（6）0.10 mol•L-1 H2SO4。
2．计算用NaOH液（0.１mol/L）滴定HCOOH液（0.1mol/L）到化学计量点时溶液的pH值，并说明应选择何种指示剂？
　3.. 已知琥珀酸（H2C4H4O4）（以H2A表示）的pKa1＝4.19，pKa2＝5.57，计算在pH为4.88
和5.00时H2A、HA-和A2-的δ0、δ1和δ2。若该酸的分析浓度为0.01mol/L，求pH为4.88时的三种型体的平衡浓度。
4. 配制pH为2.00和10.00的氨基乙酸缓冲溶液各100mL，其缓冲物质总浓度为0.10mol•L-1。问需分别称取氨基乙酸（NH2CH2COOH）多少克？加1.0 mol•L-1HCl或1.0 mol•L-1NaOH各多少毫升？（Mr=75.07）

5.  某滴定反应过程中会产生1.0mmol H+，现加入5.0mL pH为5.00的HAc-Ac-缓冲溶液控制溶液酸度。如欲使反应体系的pH下降不到0.30单位，该缓冲溶液中的HAc和Ac-浓度各为多少？若配制此溶液1L，应加多少克NaAc•3H2O和多少毫升冰醋酸（17 mol•L-1）？
6．若用HCl液（0.02mol/L）滴定KOH液（0.02mol/L）20.00ml，试计算计量点到0.1%、化学计量点及化学计量点后0.1%时溶液的pH值。可以采用何种指示剂？

7．滴定0.6300g某纯有机二元酸用去NaOH液（0.3030mol/L）38.00ml，并又用了HCl液（0.2250mol/L）4.00ml回滴定（此时有机酸完全被中和），计算有机酸的分子量。
8．0.2500CaCO 结晶溶于45.56mlHCl液中，煮沸除去CO 后用去NaOH2.25ml，中和过量的酸，在另一滴定中用43.33mlNaOH液恰好中和46.46mlHCl液，计算酸、碱溶液的浓度。
9.用克氏定氮法测定试样含氮量时，用过量的100mL 0.3 mol•L-1HCl吸收氨，然后用0.2 mol•L-1 NaOH标准溶液返滴。若吸收液中氨的总浓度为0.2 mol•L-1，计算化学计量点的pH和返滴到pH 4.0及7.0时的终点误差。

10.  现有一含磷样品。称取试样1.000g，经处理后，以钼酸铵沉淀磷为磷钼酸铵，用水洗去过量的钼酸铵后，用0.1000 mol•L-1 NaOH50.00mL溶解沉淀。过量的NaOH用0.2000 mol•L-1 HNO3滴定，以酚酞作指示剂，用去HNO310.27mL，计算试样中的磷和五氧化二磷的质量分数。

11．用NaOH液（0.1000mol/L）滴定HCOOH液（0.1000mol/L）时，⑴用中性红为指示剂，滴定到pH＝7.0为终点；⑵用百里酚酞为指示剂，滴定到pH＝10.0为终点，分别计算它们的滴定终点误差。

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5楼2009-11-08 15:44:33

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答案：
思考题
答：（1）HCl+NH4Cl
用NaOH滴定，以MR为指示剂，滴定其中的HCl。再用甲醛法测定NH4Cl，以PP为指示剂。
（2）硼酸+硼砂
用HCl滴定，以MR为指示剂，滴定其中的硼砂，再加入甘露醇，使H3BO3强化，用NaOH滴定，以PP为指示剂。
（3）HCl+H3PO4
用NaOH滴定，以MO为指示剂，测二者合量；再继续用NaOH滴定，用PP指示剂，得H3PO4分量。

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6楼2009-11-08 15:45:26

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一、填空题
1. 2  。
2. 偏高；无影响。
3.  9.24；  10.87。
4.  [H+]+〔HCO3-〕+2〔H2CO3〕= [ OH - ]+ [NH3—]
  [H+]+[H3PO4] = [ OH - ]+ [NH3]+ [HPO42-]+2[PO43-]——
5. 减小  ,  _不变。
6. 8.7~5.3  。
7. 酸及其共轭碱的总浓度  ，共轭酸碱组成的浓度比值
8. NaOH ， NaHCO3    Na2CO3    NaOH+Na2CO3 NaHCO3+Na2CO3  。
二、填空题
1.D  2.B  3.C  4.C  5.A 6.B
三、计算题
1. 解：（1）0.10mol•L-1 ClCH2COOH，

∴应用近似式：
解一元二方程：
   pH=1.96

（2）0.10mol•L-1 (CH2)6N4 pKb=8.87

∴可用最简式

pH=pKw-pOH=14.00-4.94=9.06

（3）0.010mol•L-1氨基乙酸（HA）

∵Ka1与Ka2相差较大，[HA]≈c(HA)

pH=6.15

（4）氨基乙酸溶液等电点
[H2A+]=[A-]

pH=6.06

（5）0.10mol•L-1 Na2S
pKa1 7.05 pKb1 1.08
pKa2 12.92 pKb2 6.95
先按一元弱碱处理，

∴用近似式，
解一元二次方程得，，pH=12.77
此时，
因此，按一元弱碱处理合理。

（6）0.010mol•L-1  H2SO4  pKa2=1.92
H2SO4 H++HSO-4（强酸+弱酸）
质子条件： [H+] = [SO42-] + c(H2SO4) + [OH-]

解一元二次方程得，[H+]=10-1.84 pH=1.84

2. 解：

　　pOH＝5.78　　pH＝8.22
　　选酚酞

3. 解：　　

当pH=5.00时，以[H+]=10-500mol/L代入上述各式可得：
　　δ =0.109，δ =0.702，δ =0.189
　　pH＝4.88，C＝0.01mol/L时，
　　[H2A]＝0.01×0.145＝1.45×10-3mol/L
　　[HA-]＝0.01×0.710＝7.10×10-3mol/L
　　[A-]＝0.01×0.189＝1.89×10-3mol/L

4. 解：解法1

（a）配制pH=2.00的缓冲溶液，应加入HCl
Zero Level：c(HCl)，H+A-，H2O
质子条件： [H+]+[H2A+]=[A-]+[OH-]+c(HCl)
c(HCl)=[H+]+[H2A+]=[H+]+

(b)配制pH 10.00的缓冲溶液，应加入NaOH
Zero Level：c(NaOH)，H+A-，H2O
质子条件：c(NaOH)+[H+]+[H2A+]=[A-]+[OH-]

解法2
按共轭酸碱体系计算
（a）c(H2A+)=c(HCl)，c(H+A-)=0.10-c(HCl)

解得，    c(HCl)=0.079mol•L-1

（b）c(A-)=c(NaOH)，c(H+A-)=0.10-c(A-)

解得，    c(NaOH)=0.062mol•L-1
5. 解：方法一

解得：

方法二

将Ka=10-4.67，[H+]=10-5.00代入上式，
解得，    c=1.25mol•L-1

6. 解：化学计量点前：

化学计量点时，为KCl + H2O　　∴pH＝7.0
化学计量点后，
　　　　ΔpH＝9－5　酚酞　甲基红均可
7. 解：
　　解之：M＝118.

8. 解：

　　＝0.1158mol/L
　　46.46×0.1158＝43.33×
∴　　＝0.1242mol/L

9.解：（此题实际为HCl滴定NH3体系）
NH3被吸收后，剩余HCl浓度为0.3-0.2=0.1mol•L-1，
用0.2 mol•L-1 NaOH回滴，消耗碱的体积为，
因此终点体积为150mL，sp时溶液为NH4+

（1）代数法计算Et
Zero Level：HCl，NH3，NaOH，H2O
质子条件：  [H+]+[NH4+]+c(NaOH)=c(HCl)+[OH-]
物料平衡： c(NH3)=[NH4+]+[NH3]

pHep=4.0，
pHep=7.0，
（2）用终点误差公式计算Et，

，；，
（计算结果与代数法同）
（注意：当返滴到pH4.0，HCl过量，误差为正；返滴至pH7.0，NaOH过量，误差为负。）
10.解：


            =0.3802%


11. 解：

天道酬勤！

7楼2009-11-08 15:45:56