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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 【讨论】谁来解释下：NaHCO3溶液的pH值很特殊
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fwrq

新虫 (正式写手)

[交流] 【讨论】谁来解释下：NaHCO3溶液的pH值很特殊

一般酸碱盐的pH值都是随浓度的增大，[H+]或[OH-]会增多。
但我发现NaHCO3水溶液却相反！！
0.1 mol/L时pH=8.37
0.5 mol/L时pH=8.05
1.0 mol/L时pH=7.94
(以上均为25摄氏度，赛多利斯pH计实测)

哪位高人来解释下！
（这应和化学平衡有关，最好有具体的分析或推导）
谢谢！

[ Last edited by fwrq on 2009-10-6 at 20:01 ]
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1楼 2009-10-06 18:22:13
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hexingyi

木虫 (职业作家)
★ ★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
dfq0730(金币+1,VIP+0):感谢应助！欢迎常来化学综合版！ 10-6 19:48
dfq0730(金币+0,VIP+0):楼主已经回答你问题了，希望能再次解答！ 10-6 22:36
我想问问，这是你自己实测的还是在网上或者书上看到的？
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2楼2009-10-06 18:40:37
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hexingyi

木虫 (职业作家)
★
chemistryer(金币+1,VIP+0):鼓励交流 10-6 19:30
它显碱性应该是水解的原因。但是碳酸氢根离子也会电离的。从水解和电离两方面的角度考虑才行。
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3楼2009-10-06 18:42:25
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fwrq

新虫 (正式写手)
dfq0730(金币+0,VIP+0):希望能合理利用引用回帖功能！ 10-6 22:40
当然是实测的！我测完后也很惊讶，但千真万确！！
小木虫的各路高人都来吧，来讨论下！

如此重大的发现，可恨斑竹不给我加分！！
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4楼2009-10-06 19:55:19
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fwrq

新虫 (正式写手)
dfq0730(金币+0,VIP+0):既然是求助，最好还是设金币奖励为好 10-6 22:42
我与3L的想法一样的，但光有这个想法太含糊了，顶多算定性，离正确答案还差很远
请通过基本原理进行分析推导，最终得出碱性强弱的顺序。
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5楼2009-10-06 19:58:15
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jianwei_85

铁虫 (小有名气)
★ ★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
chemistryer(金币+1,VIP+0):鼓励交流 10-6 22:04
主要还是从碳酸氢根离子的水解和电离加以说明，可以肯定的是水解程度一定大于电离程度。至于这个结论是否正确（不排除误差），可以查阅一下，武汉大学和吉林大学合编的那本 《无机化学》，上边讲的很详实。同样可以计算出氢离子和氢氧根离子的浓度，来验证这个结论。
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6楼2009-10-06 21:02:32
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qwert9893

银虫 (小有名气)

下一届诺贝尔化学奖得主？

★ ★ ★
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zeng1986kai(金币+2,VIP+0):鼓励交流！ 10-7 09:13
最近我也在研究这个问题，很复杂，大的方面来推：
加入NaHCO3，会使电离平衡左移，电离减弱的部分盖过了加入的NaHCO3电离部分，总的来说，HCO3-减少，H+增多，pH变小。
当然，这得有理论数据作支撑。
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7楼2009-10-07 09:03:59
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taochn

铁杆木虫 (著名写手)
★ ★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
zeng1986kai(金币+1,VIP+0):谢谢应助！ 10-7 16:08
找一本专业级的分析化学书一看便明了了。
我们平时计算的pH值都是经过了简化计算的。
但是像NaHCO3这种弱酸强碱的酸式盐，很多条件不能简化。
把pH的通式找出来，看看你的浓度所属的范围，带入计算。
结果不会相差很大的！
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8楼2009-10-07 09:28:26
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fwrq

新虫 (正式写手)
引用回帖:
Originally posted by taochn at 2009-10-7 09:28:
找一本专业级的分析化学书一看便明了了。
我们平时计算的pH值都是经过了简化计算的。
但是像NaHCO3这种弱酸强碱的酸式盐，很多条件不能简化。
把pH的通式找出来，看看你的浓度所属的范围，带入计算。
结果不会 ...

请问ls，书上有现成的公式吗，你确信能算出结果来吗？
谢谢。
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9楼2009-10-07 09:48:04
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wllq33853931

金虫 (正式写手)
★ ★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
zeng1986kai(金币+1,VIP+0):谢谢应助！ 10-7 16:08
分析化学书里有这个公式的，我以前算过的，没有多少偏差的
赞一下(7人) 回复此楼
思想有多远，我们就能走多远。
10楼2009-10-07 13:24:18
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