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xiaoyezi8085至尊木虫 (职业作家)
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[交流]
【求助】均相 和非均相 photocatalysts区别？
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在读到文献中，有关光解水的 This is the characteristic point of heterogeneous photocatalysts being different from homogeneous photocatalysts for which O2 evolution with 4-electron oxidation of H2O is a challenging reaction. 实在不明白均相和多相催化剂的区别，能否举下例子。小弟入门尚浅，有很多地方不明白，希望知道的虫友们能解答下疑惑。TKS！ [ Last edited by xiaoyezi8085 on 2009-9-29 at 17:00 ] |
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在均相催化中，催化剂跟反应物分子或离子通常结合形成不稳定的中间物即活化络合物。这一过程的活化能通常比较低，因此反应速率快，然后中间物又跟另一反应物迅速作用(活化能也较低)生成最终产物，并再生出催化剂。该过程可表示为： A＋B=AB(慢) A＋C=AC(快) AC＋B=AB＋C(快) 式中A、B为反应物，AB为产物，C为催化剂。 由于反应的途径发生了改变，将一步进行的反应分为两步进行，两步反应的活化能之和也远比一步反应的低。该理论被称为“中间产物理论”。 在非均相催化过程中，催化剂是固体物质，固体催化剂的表面存在一些能吸附反应物分子的特别活跃中心，称为活化中心。反应物在催化剂表面的活性中心形成不稳定的中间化合物，从而降低了原反应的活化能，使反应能迅速进行。催化剂表面积越大，其催化活性越高。因此催化剂通常被做成细颗粒状或将其附载在多孔载体上。许多工业生产中都使用了这种非均相催化剂，如石油裂化，合成氨等，使用大量的金属氧化物固体催化剂。该理论称为“活化中心理论”。 催化剂可以同样程度地加快正、逆反应的速率，不能使化学平衡移动，不能改变反应物的转化率。 |
6楼2009-09-29 18:37:59