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标准电极电位的理解
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我是做电解池实验的，我今天在看维基的标准电极电位表时，https://en.wikipedia.org/wiki/Standard_electrode_potential_(data_page)有些困惑。想请教一下大家，第一个是这些半反应如果反着写，电位前应该加一个负号吗？ 第二个是实际反应的电位应该是要超过标准电极电位的，超过怎么理解呢？比如我在阳极电解水产生氧气，标准电位是1.2V，那我要施加超过1.2V 的电压才有可能产生氧气；那对于三价铁变二价铁的反应，标准电位0.77V， 意思说我要施加超过0.77V 的电压才能发生反应嘛?直觉上觉得应该是施加电压越负越容易反应呀。 O2(g) + 4 H+ + 4 e− ⇌ 2H2O 1.229 Fe3+ + e− ⇌ Fe2+ 0.77 |
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