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MJtongshao银虫 (著名写手)
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为什么说成键轨道和反键轨道的能量差越大，说明离子性越强？ 已有1人参与
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| 在配位化学中，为什么说成键轨道和反键轨道的能量差越大，说明离子性越强？也有人说d轨道和p轨道的混合中，p成分越多，共价性越强，请问这是为什么？ |
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【答案】应助回帖
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冰点降温: 金币+5, 谢谢专家回帖应助。 2021-03-26 08:01:51
MJtongshao(冰点降温代发): 金币+5 2021-03-26 08:01:57
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如果是普通的价键（双方各提供一个电子的那种），成键轨道与反键轨道的能量差越大，离子成份未必越强，还与成键原子半径有关，如C（金刚石）的成键轨道与反键轨道间能量差大于Si晶体的，但他们均是100%的共价键。 但如果是指配合物，则成键轨道的主要成份来自配体（非金属原子），反键轨道的成份主要来自金属离子，此时确实满足成键轨道与反键轨道的能量差越大，离子性越强。 至于d、p混合，也要看使用的是内层的d轨道还是外层的d轨道，如果使用内层的d轨道，由于其能量低，因此d成份越多共价成份越高；反之，如果使用外层的d轨道（能量高），则d成份越多反而离子性成份越高！ |
2楼2021-03-26 07:59:20
MJtongshao
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3楼2021-03-26 08:22:18
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