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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 电化基础 » 小硕研究方向海用钢的腐蚀性能研究，积攒了好些电化学的基础问题。
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读书人徐白

新虫 (初入文坛)

[求助] 小硕研究方向海用钢的腐蚀性能研究，积攒了好些电化学的基础问题。 已有1人参与

  1.导师让我先看看电化学原理的相关书籍，有关“极化”的概念现在还迷迷糊糊。不太清楚为什么文献里需要对研究金属进行极化，难道通过外加电源进行阳极极化是为了使金属钝化，通过钝化来研究其防腐能力？还是只是想通过极化来对它腐蚀进行加速来获得现实环境里几年里才能出现的腐蚀现象？施加阴极极化是否就是研究金属处于阴极保护状态下的现象又或是对于出现氢脆一类现象的影响？
  2.最近看了一篇关于304不锈钢浸没于6%三氯化铁溶液里出现点蚀现象的文献（溶液PH为1.3）。文中提到当不锈钢浸入溶液后，会产生氢气？这我就很懵逼了，不是说不锈钢浸入三氯化铁溶液里后阴极反应是三价铁的还原反应吗？为什么还产生氢气啊？我看了相关的电化学书，里面就提到过阴极反应是有“顺序”的啊，不应该是电位更高的反应式先反应吗？三价铁的还原电位高于H的还原电位，所以实在不清楚为什么还会有氢气产生，而且我还百度了一下反应式，发现反应式里也没有氢气产生啊。虽然我清楚腐蚀电偶的电极电位处于阳极电位与阴极电位中间，都是两类反应的非平衡电位，难道说电极反应能够允许多个反应同时发生？这问题我想了半天都不清楚，书里也没有明确提出这个概念。。
  因为本科是机械类的，所以有关电化学方面的东西很多都是稍微了解了一点字面上的意思，希望大佬们不要嫌弃我问的问题太过幼稚。迫切希望能够有好心人耐心的解释下问题的原因。万分感谢。
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1楼 2020-04-20 21:24:43
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小cai鸡

新虫 (小有名气)
引用回帖:
4楼: Originally posted by tommy7749 at 2020-04-22 15:23:34
从机械转到化学，唉...用容易理解的方式解释下吧：
1.首先要明白“极化”的意义。电极有平衡电势，当电极偏离了平衡电势，就是被极化了。你问的"为什么对研究金属进行极化”，原因是只有当电极被极化（可 ...

请问大佬，做不锈钢点蚀极化曲线之前需要对不锈钢进行阴极极化去除钝化膜吗

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8楼2023-04-17 10:59:52
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大学424

铁杆木虫 (著名写手)
电化深似海，慢慢研究

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谢谢大家抬举
2楼2020-04-20 21:31:33
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读书人徐白

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
2楼: Originally posted by 大学424 at 2020-04-20 21:31:33
电化深似海，慢慢研究

大佬我想问一下，就比如铁浸入酸性氯化铁溶液中后，只要处于非平衡电位下的所有阴极反应都能进行吗？就比如析氢反应，三价铁还原和吸氧反应都能全部进行？没有顺序之说吗？

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3楼2020-04-21 09:31:08
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tommy7749

至尊木虫 (职业作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
读书人徐白: 金币+10, ★★★★★最佳答案, 很感谢大佬能够为我解答 2020-05-09 21:27:17
从机械转到化学，唉...用容易理解的方式解释下吧：
1.首先要明白“极化”的意义。电极有平衡电势，当电极偏离了平衡电势，就是被极化了。你问的"为什么对研究金属进行极化”，原因是只有当电极被极化（可以理解为被通过外加电流）后，才容易对比研究一些电极的性质。两个金属，你怎么对比谁耐腐蚀？一个方法就是外加电流极化，根据极化电位、极化电流等等进行比较。
2.不清楚你的文献里面怎么说的。理论上，三价铁和氢离子谁先被还原，可以用通过电势计算出来，谁电势高谁先被还原。但是实际上，并不是电势低的一点不会反应。如果两个电势相差在一定范围内，肯定是电势高的a先反应，在电极周围电势高的a物质先被消耗，浓度降低，造成了高电势a物质在电极附近的电势降低（电势与离子浓度有关系），一旦它的电势低于原来电势低的B物质，那b物质就会被还原，随之b物质在电极附近浓度降低，b的电势降低，a物质重新反应。先这么理解吧。工业当中一直有副反应存在，怎么减少副反应的发生，也是大学问。
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读书人徐白
4楼2020-04-22 15:23:34
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