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关于电位-pH图的求助 已有1人参与
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最近在写一篇论文，做一个电位-ph图。原料中含有CeO2，采用HCl浸出，查了反应式是：2CeO2+8HCl=2CeCl3+Cl2+4H2O。也就是说HCl起还原作用。查了相关做铈的电位-pH的文献（已有文献中没有画Cl-线），画了图（可能存在的电极反应在图左下角）。 理论上来说，要使得CeO2生成Ce3+, 则还原剂的还原电位要低于CeO2/Ce3+线(①线)。但是我发现Cl2/Cl-线（⑥线）与①线的交点在水的稳定区域之外，而且与O2线的交点为pH=-2.17，此时的酸度为10的2.17次方，只有在此交点以左，水的稳定区域以内，HCl在水溶液中的还原作用才能体现出来吧,，此时酸度更大。实际溶液中不存在这么高的酸度。从图来看HCl做还原剂岂不是不行？而实际CeO2可以被HCl还原。希望得到老师的指点。非常感谢！ 图1为我自己画的电位-pH图，图2为一文献中关于Ce的电位图。  我自己画的图.jpg  文献中的图.png |
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tx119
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