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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 电化基础 » 请问标准电极电势
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wojiawo

铁虫 (初入文坛)

[求助] 请问标准电极电势

从学物化就有一个问题，比如Fe3-----Fe2+的还原电势
是E=标准还原电势+rtln氧化/还原
这里我配的溶液里并没有二价铁，该怎么计算呢？


另外一个问题，CO2----CO 和
                        HCO3-----CO的标准电势有无区别？
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1楼 2019-09-29 12:56:15
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qxm20080902

新虫 (正式写手)
怎么会没有呢？你知道没有啊，这是一个平衡过程，仅仅是倍数关系，不是你以为的指数关系，知道总浓度和电势，理论上可以计算出亚铁浓度

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2楼2019-09-29 14:01:46
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wojiawo

铁虫 (初入文坛)
引用回帖:
2楼: Originally posted by qxm20080902 at 2019-09-29 14:01:46
怎么会没有呢？你知道没有啊，这是一个平衡过程，仅仅是倍数关系，不是你以为的指数关系，知道总浓度和电势，理论上可以计算出亚铁浓度

我加入三价铁没加二价铁怎么会有？当然他们可能自发存在平衡关系，但是你也不知道他的初始值啊

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3楼2019-09-30 14:48:09
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wojiawo

铁虫 (初入文坛)
引用回帖:
2楼: Originally posted by qxm20080902 at 2019-09-29 14:01:46
怎么会没有呢？你知道没有啊，这是一个平衡过程，仅仅是倍数关系，不是你以为的指数关系，知道总浓度和电势，理论上可以计算出亚铁浓度

我的意思是这是一道计算题，求这题的电势，但是溶液是三价铁，没有二价铁离子。
正常的题目是ag＋还原到ag，那么ag自然是1。
但是如果是三价到二价，这个二价铁怎么表示，表示为多少？

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4楼2019-09-30 14:50:51
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