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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 关于化学平衡
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fanchen021

铁杆木虫 (正式写手)

[交流] 关于化学平衡

请教大家一个问题啊

化学平衡的判据为 标准吉氏函数变化为零，而标准平衡常数 为 exp（-delta G/RT）

那就是说 达到化学平衡时，标准平衡常数就会恒等于1？？
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1楼 2009-06-03 12:27:07
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nsdcsj

银虫 (小有名气)
★
chemcccc(金币+1,VIP+0):thx 6-3 16:20
是 不是1的话就不平衡 注意是‘标准’平衡常数
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2楼2009-06-03 13:36:48
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forestzhao

银虫 (正式写手)
★ ★
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heavence007(金币+1,VIP+0):谢谢应助 6-5 22:29
首先更正一下：
1. 化学平衡判据为反应的摩尔吉布斯函数变ΔrGm＝0,不是标准摩尔吉布斯函数变ΔrGθm=0；
2. 标准平衡常数Kpθ与ΔrGθm有关，即Kpθ= exp（-ΔrGθm/RT），当且仅当ΔrGθm=0是Kpθ才会等于1，一般很少见
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3楼2009-06-05 17:40:01
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yytsnake

至尊木虫 (职业作家)
★ ★
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heavence007(金币+1,VIP+0):谢谢应助 6-5 22:29
平衡常数只与标准吉布斯函变有关，而达到平衡的判据是任意状态下的吉布斯函变为0。
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4楼2009-06-05 18:37:35
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筱梦

铜虫 (小有名气)
不一定吧 按照公式求之。
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5楼2009-06-06 13:50:56
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fanchen021

铁杆木虫 (正式写手)
嗯，同意2L，3L的说法，谢谢。
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6楼2009-06-09 20:37:00
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开心快乐

铁虫 (初入文坛)
2L，3L的说法肯定没问题。
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7楼2009-06-10 12:35:13
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平凡一颗心

铁杆木虫 (正式写手)

永远的学生
★ ★
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chemcccc(金币+1,VIP+0):thx 6-11 13:58
LZ搞错了它们之间的关系：
达到化学平衡时反应的吉布斯自由能变化为0，即ΔrGm＝0；而不是标准摩尔吉布斯自由能变ΔrGθm=0。
另外，标准平衡常数Kθ与ΔrGθm有关，即Kθ= exp（-ΔrGθm/RT），当且仅当ΔrGθm=0是Kpθ才会等于1。
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慢慢走到头
8楼2009-06-10 14:44:09
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fanchen021

铁杆木虫 (正式写手)
谢谢各位的解答，我明白了。
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9楼2009-06-12 13:42:31
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373668567

木虫 (著名写手)
★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
平衡常数只与标准吉布斯函变有关，而达到平衡的判据是任意状态下的吉布斯函变为0达到化学平衡时，标准平衡常数不一定等于1
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10楼2009-06-12 14:39:21
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