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求助：配制溶液的误差计算
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5.1 计算以下操作结果（溶液浓度）的绝对误差和相对误差：用称量纸在万分之一克精度的天平上称取1.3 mg NaCl。把NaCl加到1升容量瓶中。加水溶解并定容至刻度。简述计算过程。 对于万分之一克精度的天平，其称量绝对误差为±0.0001g，溶液浓度为0.0013g/L，如果以质量浓度来表示溶液浓度的话，在操作规范的前提下不考虑其它误差，那么溶液浓度的绝对误差为±0.0001g/L。相对误差 = (±0.0001 g/L /0.0013 g/L)×100% =7.69% 5.2 上述操作是否有不规范的地方？如何改正？ 1. 万分之一的天平不能用称量纸，因为不能完全转移，最好用称量瓶。 2. 不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。 5.3 天平和容量瓶不变，设计出一种误差更小的配制操作。计算绝对误差和相对误差，简述计算过程。 使用称量瓶，差量法称取0.1300g NaCl，1L定容，取其中10ml稀释到1L，得到溶液浓度为1.300mg/L。 因差量法需称量两次，因此称量误差为±0.0002 g，最后算下来是配制100L，所以溶液浓度的绝对误差为±0.002mg/L，相对误差为(±0.002mg/L)/(1.300mg/L)=±0.15% 但是老师说我的设计操作正确，但计算结果有误。请重新分析。我不知道哪里有问题，请各位指点啊 |
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