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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 化学反应的驱动力怎么理解
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lu589

铁虫 (正式写手)

[求助] 化学反应的驱动力怎么理解 已有2人参与

化学反应的驱动力（driving force）△G°指的是什么？怎么计算的？它与化学反应势垒△G‡有什么关系呢？
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1楼 2019-06-26 20:50:36
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高中竞赛狗

新虫 (小有名气)
这是吉布斯自由能变吧

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2楼2019-06-26 20:52:41
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feitian1hao

金虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与，应助指数 +1
lu589: 金币+2, ★有帮助 2019-07-01 10:14:54
吉布斯自由能变，不大于零可以进行，值越负驱动力越大
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3楼2019-06-27 08:03:13
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虎皮青椒

木虫 (著名写手)

大灰狼

【答案】应助回帖

★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
lu589: 金币+3, ★★★很有帮助 2019-07-01 10:15:29
△G标的计算有四种方式，可以利用平衡常数，利用熵和焓，利用电化学nFE标，还有利用附录值，都可以求，它是用来就标准状态下的方向方向，△G是是任意态都能确定反应方向，利用范特霍夫等温式可以求得，关于驱动力，可能从化学势的角度理解，更好一些。
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4楼2019-06-27 08:15:35
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小幸福12345

新虫 (小有名气)
前者为反应的吉布斯自由能，后者为反应能垒相当于反应跨过过渡态需要的势垒。

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5楼2019-07-22 19:28:28
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