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请教大家关于铁氰化钾溶液的循环伏安问题！
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我配制的是0.001 M K3Fe(CN)6 + 0.1 M H2SO4溶液，然后利用Autolab电化学工作站做循环伏安测试。 测试条件：工作电极为玻碳电极、对电极为Pt丝电极、参比电极为甘汞电极。测试区间-0.2~0.8 V，起始扫描电位为开路电位，扫速0.02 V/s，扫描三次。 测试结果：峰电流、峰面积、峰半峰宽和Ep-Ep/2几乎相等；另外，氧化峰值为0.32 V、还原峰值为0.24 V。 疑问1：判断是否为可逆反应一是要满足阳极峰电流和阴极峰电流几乎相等（此条件符合），二是要满足阳极峰电位和阴极峰电位之差约为59 mv（两者之差为8 mv，但两者相加为57 mv），这个我怎么也想不通了。 疑问2：Ep-Ep/2有什么含义？ 疑问3：在发生[Fe(CN)6]3-被还原的时侯，对电极上发生的是什么反应？ 在发生[Fe(CN)6]4-被氧化的时候，对电极上发生的是什么反应？ |
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