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Na、Al、Fe等活泼金属与H2O反应的实质？ 已有1人参与
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Na、Al等活泼金属与H2O反应的实质？ 1. 金属Na非常活泼：1.1与纯水反应生成氢气；1.2与稀盐酸反应生成氢气；1.3 与硫酸铜溶液反应生成氢气和氢氧化铜沉淀。 2. 金属Al很活泼：1.1与纯水反应生成氢气（量少，因为表面生成氧化铝，致密性，里面的Al被保护）；1.2 与与稀盐酸反应生成氢气；1.3 与硫酸铜溶液反应生成Cu单质。 我的理解： 1.化学反应的发生包括热力学和动力学两个方面。 对于Na来说，与硫酸铜溶液反应，尽管硫酸铜溶液显酸性（铜离子水解），但是Na的还原性太强了，更容易与水分子或者氢离子接触，所以，优先与水分子或水合氢离子反应了。 对于Al来说，与与硫酸铜溶液反应，尽管硫酸铜溶液显酸性（铜离子水解），但是Al的还原性不是很强，在水分子和低浓度的氢离子共存条件下，优先和氧化性强的铜离子反应。 我的问题： 1.说法一：Na与纯水反应的实质是与氢离子反应。按照这个理解，稀盐酸中，氢离子更多，所以反应速率加快。 已知，氧化性：氢离子>铜离子。那么Na加入到硫酸铜溶液中，反而是和水反应，不是与铜离子反应！ 有种解释为：水溶液中铜离子被水分子包围，所以，Na不和铜离子先反应。那么，为什么Al反倒可以将Cu置换出来？ 2.如何解释Na和Al都会与水反应，为何分别加入到硫酸铜中，结果不一样？ 3. 难道从条件电位考虑？ 4. Na 和Al 与水反应的实质是什么？ 是与水分子中的氢反应，还是与水电离的氢离子反应？ 5. 氧化性导致的反应顺序受反应物浓度和环境的影响？ |
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