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北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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nicolemikeyi

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jiagle

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冰点降温: 金币+2, 谢谢专家回帖解答,辛苦啦。 2018-09-18 10:49:05
nicolemikeyi(冰点降温代发): 金币+20 2018-09-18 10:49:14
氧化锂吸收二氧化碳,虽然在能量上有利,但实际上化学反应速率在常温下极慢,即动力学上不可能在常温吸附,高温别当别论。
氢氧化锂相对容易得多,主要是OH-容易与CO2作用,即容易从晶格上掉下来(离子键相比Li2O要弱多得)。
2楼2018-09-15 09:11:28
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xiaomi0401

金虫 (著名写手)

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冰点降温: 金币+2, 谢谢回帖交流,欢迎常来无机物化版块。 2018-09-18 10:49:31
nicolemikeyi(冰点降温代发): 金币+20 2018-09-18 10:49:36
我觉得应该是氧化锂吸收二氧化碳能力更强,如果抛开水溶液体系的话,根据lux氧负离子理论来分析,氧化锂是可以和二氧化碳直接反应得到碳酸锂的,也就是说:Li2O(碱)==2Li+(酸) +O2-;CO32-(碱)==CO2(酸)+O2-;总反应:CO2+Li2O==Li2CO3;但我们也知道氢氧化锂在水中只是溶解和电离,而并不与水发生反应;而氧化锂却不同,可以和水发生比较剧烈的反应而完全生成氢氧化锂,Li2O+H2O==2LiOH,这个反应从广义上讲也属于酸碱反应,这里面事实上水充当了路易斯酸的角色,而氧化锂充当了路易斯碱的角色,也可理解为水电离出微量的H+和O2-结合形成氢氧根离子OH-,由此可见,氧化锂的碱性要比氢氧化锂强,所以吸收CO2的能力自然比氢氧化锂强!
3楼2018-09-15 10:17:33
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