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求教:水中AlPO4与H3PO4的电离平衡问题
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在水处理除磷的工艺中有采用铝盐除磷的方式，即往含磷(正磷酸盐)废水中投加铝盐生成AlPO4沉淀去除磷。据说能把水中的磷降到0.5mg/L以下。但本人对其电离平衡计算却算不到该数值，求教哪里算错了？我的计算如下: 在给定的pH值(比如:pH=7.5)条件下，求出[OH]=3.16*10^–7mol/L。由于 AlPO4的Ksp=4.5*10^–33,算出 Al(OH)3电离平衡下的[Al3+]=1.45*10^–13mol/L。而AlPO4的Ksp=6.3*10^–19,则可算得此铝离子浓度下平衡的[PO4]=4.36*10^–6mol/L(即磷酸根的磷为0.135mg/L)。如果水中总磷为0.5mg/L,则通过磷酸的三级电离平衡常数k1=7.5*10^–3、k2=6.31*10^–8、k3=4.4*10^–13计算该pH条件下的[PO4]的磷为4.6*10^–6mg/L。也就是说加铝达不到除磷效果，这是怎么回事？同理其他pH条件也试了一下，也不行。求大神解答，谢谢。 发自小木虫Android客户端 |
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