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请问一下，我阳极氧化金属锌，按照锌的氧化电位是0.76V说明... 已有1人参与
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请问一下，我阳极氧化金属锌，按照锌的氧化电位是0.76V说明大于0.76v就可以让锌变成锌离子，但是我施加负电位，也能得到相应的锌沉淀，测得的产物的XRD也是对的，所以有点糊涂了，麻烦能不能帮忙解释一下 @Gamry-电化学 发自小木虫Android客户端 |
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【答案】应助回帖
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很好的问题，也是很基本的问题。 下面的解释： “锌是一种电位为负性的金属，它的标准电位是负的0.76V，在海水中高纯锌的稳定电位向负向游动偏移的，在PH值不同时，锌的腐蚀率也不一样，在PH小于6时和PH大于12时，锌的腐蚀率都较大；但是在6-12的PH值的范围内锌的腐蚀率比较小。 其中的杂质也会对锌的阳极腐蚀率跟阳极行为产生很大影响。杂质的存在，会形成局部的腐蚀电源，可以形成局部电池，这些电池可以使得锌的表面上形成氢氧化物，形成坚固的覆盖层防止进一步的发生溶解。这样形成覆盖层的方式 可以用在阴极保护系统中。” 几点注意： （1）标准电位是负的0.76V， 也是锌和锌离子的平衡电位；这个平衡电位相对于氢标准电极，不是SCE。 （２）一般来说，腐蚀产物变成锌离子而没有沉积在原来锌表面，即使在碱性环境中，或许形成氧化锌等可能的氧化物或者氢氧化物等等， 通过一般的XRD表征，只会表征基体金属锌，所以看不出变化。在负的电位下，或许沉积一些锌，但是其化学反应活性很高。 https://en.wikipedia.org/wiki/Standard_electrode_potential https://baike.baidu.com/item/%E7%89%BA%E7%89%B2%E9%98%B3%E6%9E%81 |
2楼2018-06-13 20:55:04
@3楼2018-06-13 23:28:03
谢谢你的解答，但是我还是有点不太明白。理论上来说，金属锌变成锌离子是在正的1V左右(相对于SCE)，可是我施加-1V时也可以产生锌离子从而与溶液中的阴离子反应从而形成沉淀。即使是存在过电位或者是受环境的酸碱性影响，但是我觉得也不会到-0.6V左右吧？而且我加-1V时虽然反应进行的很缓慢，但是还是能得到我想要的沉淀（已经进行过测试分析了），麻烦您能浅显一点的讲一下吗，我电化学知识这块不太好 @Gamry-电化学发自小木虫Android客户端 |
4楼2018-06-14 00:03:45
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假定SCE是0.244 V, https://en.wikipedia.org/wiki/Saturated_calomel_electrode 那么锌与锌离子的平衡电位（0.76 V vs SHE）应当是：-1.004 V vs SCE。 一般说来，只有电位低于：-1.004 V vs SCE， 才会发生锌的沉积。你说的理论，金属锌变成锌离子是在正的1V左右(相对于SCE)，和我理解不一样，电位应当是负的。实验结果是对的，加-1V时虽然反应进行的很缓慢。下面是随便几篇文献，阐述的锌沉积，和你的实验应当一定程度吻合。 http://www.electrochemsci.org/papers/vol12/120302026.pdf https://www.sciencedirect.com/sc ... i/S1018363913000111 |
5楼2018-06-14 00:23:54