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henandayeye金虫 (小有名气)
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分离磷酸镁和氯化钠 已有1人参与
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| 在酸性的水溶液中，含有氯化钠和磷酸镁，怎么可以将磷酸镁和氯化钠彻底分开，已进行过调PH来分离，但会产生氢氧化镁，而且磷酸根不能完全沉淀出 |
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henandayeye(冰点降温代发): 金币+30 2018-05-18 15:12:20
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既然是酸性溶液，不知道PH为多少？ 如果PH大约为3-4左右，那么体系中Mg主要以磷酸二氢镁Mg(H2PO4)2的形式存在。而不可能存在MgHPO4，更不可能出现Mg3(PO4)2，因为后两者不但难溶于水，而且不会出现在酸性水溶液中，否则会形成Mg(H2PO4)2。 我的建议是，你可以向体系中加入稍微过量的Mg(OH)2或MgO搅拌数小时。 这样会发生以下反应： Mg(H2PO4)2+Mg(OH)2===2MgHPO4+2H2O Mg(H2PO4)2+2Mg(OH)2===Mg3(PO4)2+4H2O 磷酸三镁，磷酸氢镁和氢氧化镁都不溶于水，这样直接过滤就可以分离。 |
2楼2018-05-15 14:25:54
henandayeye
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3楼2018-05-15 14:33:49
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4楼2018-05-15 14:53:25
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你先加入氢氧化镁或氧化镁（这两者必须是新货；或者是加入盐酸不得起泡的那种，否则含有碳酸镁，对除去磷酸根有影响）。 1.加入氢氧化镁或氧化镁的目的是为了除去磷酸二氢根离子，并使之转化为难溶性的磷酸盐Mg3(PO4)2，而同时又不引入其它的阳离子杂质： 也正如你说的情况，弱酸性条件也可能有MgCl2的存在，加入Mg(OH)2不能让MgCl2沉淀，只能转化为碱式氯化镁Mg(OH)Cl，且这个物质在水中有一定溶解性。 2.把上一步经过氢氧化镁或氧化镁处理过并抽滤后的滤液，取样测PH并加入几滴NaOH溶液，如果有沉淀生成，则说明体系中仍有可溶性的Mg化合物，如：Mg(OH)Cl。 处理方法：向加入过量的NaOH溶液，把其中可能残留的Mg(OH)Cl转化为Mg(OH)2沉淀，再抽滤，滤液应该呈强碱性，再用稀盐酸调节PH至7左右，即可得到NaCl溶液。 |
5楼2018-05-15 15:15:51
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具体的反应： 1.加入过量Mg(OH)2处理： Mg(H2PO4)2+2Mg(OH)2===Mg3(PO4)2(s)+4H2O MgCl2+Mg(OH)2===2Mg(OH)Cl(aq) NaCl不参与反应。 抽滤，这样滤饼就是磷酸三镁和过量的氢氧化镁的混合物（加入适量的磷酸溶解，即可得到磷酸二氢镁）； 滤液为氯化钠，碱式氯化镁。 2.滤液中加入过量NaOH溶液： Mg(OH)Cl+NaOH===Mg(OH)2+NaCl+H2O 抽滤，滤饼为氢氧化镁沉淀，废弃；滤液为NaCl和NaOH；把滤液用HCl调节至PH=7左右，即可得到NaCl溶液。 |
6楼2018-05-15 15:23:18
