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相溶的两种液体为何不遵循道尔顿分压定律，从而沸点下降？
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两种物质混溶且不形成共沸混合物，例如按照一定比例混合的乙醇和水，该混合物就有两个沸点，互不干扰。两种物质不混溶，例如苯和水，按照道尔顿分压定律，混合物的沸点比任意组分都要低。 为何相溶的两种液体（如乙醇和水），不遵循道尔顿分压定律而沸点下降？ 是否因为就算高沸点的液体（如水）在空气中有一定分压，但由于其溶于酒精，使得水蒸气分子又溶解到酒精中，这样空气中基本上只有酒精的气体分子？ 请教各位高手了，谢谢！！ |
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