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活化能和氧化还原电位的关系 已有1人参与
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请问是活化能还是氧化还原电位决定了反应是否能发生？如果说一种物质的氧化还原电位比某离子高，说明能将某离子还原，但是因为某离子本身活化能很高，是不是某离子并不一定能被此物质还原。 发自小木虫Android客户端 |
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mbchen
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【答案】应助回帖
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冰点降温: 金币+3, ICEPI+1, 感谢专家解答，陈老师辛苦了。 2018-03-29 12:50:24
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“反应是否能发生”有不同的含义。例如“反应很难发生”有两个含义：一种含义是反应速度很慢，但不涉及反应是否完全的问题，有可能等很长时间还是可以反应完全的。另一种含义是反应或许很快就达到平衡，但是有可能平衡时产物并不多，即平衡程度不偏向于产物，而是偏向于反应物。 活化能属于动力学问题，即如何影响反应速度的问题。氧化还原电位属于热力学问题，即影响反应平衡程度的问题。反应速度与反应的平衡程度是两个不同的概念。 前者是反应速度的问题：反应速度取决于反应物的总能量超过前向活化能的差值，前向的反应速度与该差值的指数函数成正比。 后者是平衡程度的问题：氧化还原反应的平衡程度偏向于反应物还是产物取决于反应物和产物的氧化还原电位。 |
2楼2018-03-24 09:24:39
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