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wqg1806木虫 (著名写手)
科研农民工
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[交流]
求助：H2 H2O的分子轨道解释
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这样表述可以吗？欢迎各位虫子指正 对于孤立的氢分子来说，态密度主要在-1 eV，氢气分子中只有两个电子,这两个电子形成了共价键，结合成为氢气分子。对于孤立水分子，依据杂化轨道理论，水的中心原子氧原子发生轨道杂化，其中一个2s电子跃迁到2p能级，发生sp3杂化。其中，在-19eV处，主要是氧原子的2s电子；在-1eV处，主要为没有发生杂化的氧原子的2s电子；在-7eV处，电荷主要是氢原子的1s电子；在-3eV处，主要是发生sp3杂化2p电子；其中氢原子的1s电子和氧原子的杂化电子形成共价键。 |
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wqg1806
木虫 (著名写手)
科研农民工
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3楼2009-03-06 18:14:52
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wuli8(金币+2,VIP+0):(*^__^*) 3-5 22:45
wuli8(金币+2,VIP+0):(*^__^*) 3-5 22:45
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我觉的你对态密度的描述有些问题。对于分子，理想的态密度（就是不考虑能级的自然展宽，碰撞展宽等等）是DELTA函数型的。对于基态H2来说，它的每个能级其实都对应了一个DELTA函数，不过有电子占据的只有一个轨道，也就是通常所谓的成键轨道。但是其他轨道虽说是空的，但态密度还是存在的。因此说“态密度主要在-1 eV”是不恰当的，固体物理的基本概念不清。 另外，对于S-P杂化来说，并不是所有的S-P杂化都是SP3杂化。比如常见的有SP杂化，对应线性结构，SP2杂化，对应正三角结构，例如通常所见的硼原子形成的杂化。还有就是SP3杂化，对应正四面体结构，典型的例如金刚石晶体或是甲烷分子等等。但是更多的是SPM杂化，这里M是某个分数，比如2.2，1.8等等。可以由MULLIKEN布局分析，或是更精确的自然键轨道（NB0、NPA）来看。 这些东西是你们化学系的专长，你应该比我更清楚。  |
2楼2009-03-05 19:57:08
