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请教大虾 电化学一题
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已知下列 半反应的标准电极电势：E(Fe3+/Fe2+)=0.770v, E(Sn4+/Sn2+)=0.15v, E(O2/H2O)=1.23v, E(Au3+/Au+)=1.29v, E(Cu2+/Cu+)=0.16v,F=96500C/mol. 用上述所有半反应，设计一个电子转移链，在酸性溶液中使2mol电子由H2传递给O2,这个链中的每一个反应都是一节电池，试问有几节？每节电池的电池反应，计算每节电池的标准电动势，标准自有能变，写出总反应方程式，计算总反应的标准自有能变！ 第一次发帖，多谢啦！ |
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