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二氧化碳的结构，用大派键解释，最好有图。 已有1人参与
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二氧化碳的结构，用大兀键解释，最好有图。感谢！ 发自小木虫Android客户端 |
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mobirthte
新虫
纵使神明在此，我亦要胜他半子
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5楼2017-09-20 09:00:39
yjjc2012
禁虫
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2楼2017-09-19 09:07:21
mobirthte
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【答案】应助回帖
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感谢参与，应助指数 +1
冰点降温: 金币+3, 谢谢回帖交流，欢迎常来无机物化版块。 2017-09-20 08:55:27
冰点降温: ICEPI+1, 解答很精彩，授予ICEPI奖励。 2017-09-20 08:55:48
不二123321(冰点降温代发): 金币+5 2017-09-20 08:55:55
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不二123321(冰点降温代发): 金币+5 2017-09-20 08:55:55
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[ img] https://gss0.bdstatic.com/94o3dS ... f8db1ca137094.jpg[/ img] C原子以sp杂化轨道形成δ键。分子形状为直线形。非极性分子。在CO₂分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。 CO₂分子有16个价电子，基态为线性分子，属D∞h 点群。CO₂分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（乙醛中C=O键长为124pm）和碳氧三键（CO分子中C≡O键长为112.8pm）之间，说明它已具有一定程度的叁键特性。因此，可以认为在CO₂分子中可能存在着离域的大π键，即碳原子除了与氧原子形成两个键外，还形成两个三中心四电子的大π键。 C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键。因此，缩短了碳—氧原子间地距离，使CO₂中碳氧键具有一定程度的叁键特征。决定分子形状的是sp杂化轨道，CO₂为直线型分子式。 |
3楼2017-09-19 12:02:19
yjjc2012
无虫
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4楼2017-09-19 15:19:07
