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在路上run主管区长
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离子极化问题 求大神，非常感谢 已有2人参与
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1.如下图，我知道要用离子极化来解释，可是不太懂为什么？是因为Be--Ba，离子半径增大，正离子的极化率变大，可是为什么极化率大了，熔点就增高了呢？ 2.第二个问题是～如何解释氯化钠易溶于水，氯化亚铜难溶于水?亚铜离子是18电子构形的，极化率大，难溶于水怎么解释，不太懂。  @我想更懂你29 @甄士隐207 @jiagle @jiagle @jiagle @jiagle @jiagle 发自小木虫Android客户端 |
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在路上run
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奥奥 我懂了，正离子谈的是极化力，负离子谈极化率。 极化越强，共价键成分越大，离子键成分越小，然后根据共价化合物和离子化合物性质的特点，对物质的物理性质变化进行说明。 发自小木虫Android客户端 |
6楼2017-09-10 11:34:33
2楼2017-09-09 21:02:38
我想更懂你29
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【答案】应助回帖
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冰点降温: 金币+3, 谢谢专家解答，辛苦了。 2017-09-11 09:33:24
在路上run(冰点降温代发): 金币+5 2017-09-11 09:34:07
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离子的极化对物质性质的影响，目前教科书的说法不太准确，包括对溶解度、熔沸点、分解温度等，所以有的教科书上干脆放弃这一概念。我虽然有些想法，只是还没有时间来整理成文。 1.熔点并不能直接成相关于微粒间作用力的大小，这是因为熵点温度对不同物质的破坏作用力的比例差异很大，如可以是1%~95%；沸点相对就准确得多，与微粒间作用力是正相关的。 2.离子的极化有一点是没有争议的，那就是共价键化；由此引发小分子化或大分子化。 3.在所给的例子中，极化引起的是小分子化：BaCl2是三维结构，而MgCl2是二维层状结构，BeCl2是一维链状结构，显然破坏微粒间作用力的难度和比例是依次减小的，因此熔点依次减小。 4.溶解度问题：极化既可以使溶解度增大，也可以使溶解度下降。此例是使溶解度下降CuCl,其实这个问题是极化所难以解决的，这就是反馈pi键的问题，涉及到双共价键，而溶于水时是化学变化，均要分解为水合离子，而水合离子中不存在双共价键，而只有单配位键，所以由强键生成弱键，难度大，因此难溶。 |
4楼2017-09-10 09:42:46
