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沉淀滴定
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谁能帮我解析一下这道题，非常感谢。用0.1000mol/LAgNO3溶液滴定KBr,终点时溶液中CrO4^(2-)浓度为0.0050mol/L.1L溶液中还剩下()Br- A. 0.0027mg B. 0.00027mg C. 0.0054mg D. 0.054m 百度上有条解释[Ag+] = [ Ksp (Ag2CrO4) / 0.005 ]^1/2 = [ 9*10^-12 / 0.005]^0.5 = 4.24*10^-5 (mol/L) [Br-] = Ksp(AgBr) / [Ag+] = 7.7*10^-13 / 4.24*10^-5 = 1.82*10^-8 (mol/L) 但问题是该回答中的Ksp和书上的怎么不一样 发自小木虫Android客户端 |
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