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JOHO5574新虫 (正式写手)
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功的计算 已有1人参与
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gbs5910
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【答案】应助回帖
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JOHO5574: 金币+5 2017-07-12 07:58:55
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功和过程有关，不能设计途径来计算功 发自小木虫Android客户端 |
2楼2017-07-12 00:05:37
JOHO5574
新虫 (正式写手)
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3楼2017-07-12 07:58:22
a201314abcde
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4楼2017-07-12 16:09:56
在哪上课
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JOHO5574(冰点降温代发): 金币+1 2017-07-13 09:48:27
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第一步的功是等温汽化为50kpa的气态水，跟发生相变是一样的，汽化热与压力无关 发自小木虫Android客户端 |
5楼2017-07-12 21:08:48
mbchen
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【答案】应助回帖
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冰点降温: 金币+3, 谢谢专家解答，辛苦了。 2017-07-17 09:27:14
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JOHO5574(冰点降温代发): 金币+4 2017-07-17 09:28:39
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两大原则： （1）克服阻力做功，即 （体系对外作功）=（阻力）x（走过的距离）=（阻挡的压力）x（体积） 强调体系受到的“阻力”。这是普通物理中的普适原理。 （2）功和过程有关，不能设计途径来计算功。 本例： （过程I）克服恒定的外压力做功，即“阻压力”为一定值。 （体系对外作功）=（阻挡的压力）x [（终态体积）-（始态体积）] = 50.66kPa x [（终态体积）-（始态体积）] 故只要先把过程I的始态、终态体积求出。 （过程II）等温压缩过程。 套用理想气体等温压缩过程的公式。 若约定体系对外作功为正值，则（过程II）是外部对体积做功，所以（过程II）的功WII应当小于零，同时（过程I）体系对外作功的WI大于零。 以上是1990年之前化学界的约定做法。 1990年之后IUPAC把化学的约定改为与物理的约定相同，即现在都约定体系对外作功为负值。于是WI<0，WII>0。新的约定的优点在于可以把内能写为 U= Q+W，而不是1990年之前化学家的U= Q-W。 |
6楼2017-07-17 07:49:10
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