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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 六氟合硅酸与二氧化硅能否反应
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xiao.Somnus

新虫 (初入文坛)

[求助] 六氟合硅酸与二氧化硅能否反应 已有1人参与

六氟合硅酸与二氧化硅能否反应，如果可以，反应条件是什么，反应生成物是什么，求！

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1楼 2017-06-24 13:34:06
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xiaomi0401

金虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
冰点降温: 金币+2, 谢谢回帖交流，欢迎常来无机物化版块。 2017-06-26 09:51:19
xiao.Somnus(冰点降温代发): 金币+10 2017-06-26 09:51:34
我们来一起分析一下SiO2和氢氟酸的反应：
HF酸不足：SiO2+4HF===SiF4+2H2O（生成气态的SiF4）；
HF酸过量：SiF4+2HF===H2SiF6（SiF4来不及溢出体系就和HF发生络合）；
HF酸过量的总反应：SiO2+6HF===H2SiF6+2H2O；
氟硅酸不存在纯品，只存在水溶液中，化学性质不稳定，很容易分解为SiF4和HF，尤其是高浓度或受热的情况下：H2SiF6===SiF4+2HF；
由此可以看出：氟硅酸溶液随着储存的时间的延长，其中也可能包含一定量的HF酸，
所以，氟硅酸溶液对玻璃，SiO2及其他硅制品是有一定的腐蚀作用的。
就算是新制备的氟硅酸本身，也会随着接触SiO2表面时间的推移，而逐渐分解产生HF酸，进而将SiO2腐蚀，使得更多的氟硅酸源源不断地分解产生更多的HF，进一步加剧对SiO2的腐蚀，不过这种腐蚀还是比氢氟酸要弱一些，要缓和一些。
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xiao.Somnus
2楼2017-06-24 21:08:59
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xiaomi0401

金虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

SiO2+2H2SiF6===3SiF4+H2O（比氢氟酸的腐蚀要明显缓和一些）
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3楼2017-06-24 21:14:13
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xiaomi0401

金虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖交流，欢迎常来无机物化版块。 2017-06-26 09:51:52
xiao.Somnus(冰点降温代发): 金币+10 2017-06-28 09:23:59
另外，我要补充的是，常温下氟硅酸分解为HF和SiF4的反应很慢，所以氟硅酸还是可以保存在玻璃瓶中的（有玻璃瓶装的氟硅酸试剂销售），但是受热就不行了，就会分解产生HF酸，逐渐腐蚀玻璃（硅酸盐和SiO2）
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4楼2017-06-24 21:19:02
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xiao.Somnus

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
4楼: Originally posted by xiaomi0401 at 2017-06-24 21:19:02
另外，我要补充的是，常温下氟硅酸分解为HF和SiF4的反应很慢，所以氟硅酸还是可以保存在玻璃瓶中的（有玻璃瓶装的氟硅酸试剂销售），但是受热就不行了，就会分解产生HF酸，逐渐腐蚀玻璃（硅酸盐和SiO2）

谢谢！

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5楼2017-06-27 13:25:07
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xiao.Somnus

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
3楼: Originally posted by xiaomi0401 at 2017-06-24 21:14:13
SiO2+2H2SiF6===3SiF4+H2O（比氢氟酸的腐蚀要明显缓和一些）

谢谢！

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6楼2017-06-27 13:25:22
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xiao.Somnus

新虫 (初入文坛)
送红花一朵
引用回帖:
2楼: Originally posted by xiaomi0401 at 2017-06-24 21:08:59
我们来一起分析一下SiO2和氢氟酸的反应：
HF酸不足：SiO2+4HF===SiF4+2H2O（生成气态的SiF4）；
HF酸过量：SiF4+2HF===H2SiF6（SiF4来不及溢出体系就和HF发生络合）；
HF酸过量的总反应：SiO2+6HF===H2SiF6+2H2O ...

谢谢！

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7楼2017-06-27 13:25:38
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