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CuCl与AgCl相比，银离子的半径大相互极化大，但是GaCl3与InCl3相比却是说镓离子半径小极化能力大，同主族极化能力强弱到底是比较半径还是相互极化能力，哪个又占主导 发自小木虫Android客户端 [ Last edited by 冰点降温 on 2017-6-5 at 09:14 ] |
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lmn团子(冰点降温代发): 金币+3 2017-06-05 09:14:48
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正离子电荷越高，半径越小极化能力越强，如果正离子半径大容易变形，他会与负离子产生相互极化。 发自小木虫Android客户端 |
2楼2017-06-04 22:56:55
jiagle
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简单地说，就是如果阳离子电荷高，那它的变形性就可以忽略，只考虑极化能力，此时可以用Z/r^2来表示其极化能力，也就是电荷越高，半径越小的极化能力越强，适用于GaCl3和InCl3。 CuCl和AgCl比较，极化能力当然是Cu+强，但其d轨道上的电子裸露程度也低，变形能力差（本质上就是形成共价键能力差）；而Ag+（其它过渡金属都是此规律，从上到下变形能力增强，d轨道裸露程度高，形成共价键的能力增强）变形能力强。 |
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lmn团子3楼2017-06-05 08:04:35
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