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HOMO到LUMO跃迁，一般是从给电子基团跃迁到吸电子基团吗？为什么？ 已有2人参与
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HOMO到LUMO跃迁，一般是从给电子基团跃迁到吸电子基团吗？为什么？ 怎么看高斯里面的HOMO到LUMO的跃迁图呀？可以说明什么？ |
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【答案】应助回帖
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HOMO有电子的最高占据轨道，LUMO无电子的最低空轨道，HOMO-LUMO的跃迁顾名思义就是有电子的轨道向无电子的轨道跃迁，也就是给电子基团向向吸电子基团跃迁了。 前线轨道是化合物最活跃的轨道，通过能隙大小了判断跃迁难易程度，通过电子云分布判断反应部位等等 发自小木虫Android客户端 |
2楼2017-05-09 11:14:27
xuweitao
铁杆木虫 (著名写手)
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【答案】应助回帖
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不同分子之间的前线分子轨道相互作用强弱（难易）也是遵循一些原则的。 例如：对称性匹配原则和能量近似原则 按照楼主关心的问题，在认为对称性匹配没有问题的前提下，主要决定哪两个前线轨道发生相互作用就决定于轨道间的能量差异大小。 一般，吸电子官能团（W分子）的LUMO能量要比给电子官能团（D分子）的LUMO能量低，因为在其轨道上填入电子更容易（在轨道内填入电子就要加上对应轨道的能量）。 即： LUMO(W)<LUMO(D)， 类似的，给电子官能团（D分子）的HOMO能量要比吸电子官能团（W分子）的HOMO能量高，因为在其轨道上拿走电子更容易（在轨道上拿走一个电子就是减去对应轨道的能量）。即： HOMO(D)>HOMO(W). 上面两个不等式相减： LUMO(W)-HOMO(D) < LUMO(D) -HOMO(W), (不懂不等式加减方法的回去读高中去^_^~, 其实简单的画图比较能量差也行。) 上面这个不等式的意思就是说，从给电子基团的HOMO到吸电子基团的LUMO的轨道能量差比较小。 按照能量相似原理， 这种相互作用比较强，故发生对应方式的反应形成新键。 |
3楼2017-05-09 15:25:47
