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葡萄糖电化学传感器电极扫CV 已有2人参与
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我的材料是镍钴水滑石，加950微升水和50微升nafion膜溶液，测试CV的时候，电流随着扫的圈数增大而增大，而且当每次扫完一次后，什么都不动，开始下一次扫描，电流还是会增加，有没有人能解释一下原因啊！ @VIMPILE 发自小木虫Android客户端 |
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4205大菊子
新虫 (正式写手)
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- 专业: 生化分析及生物传感
5楼2017-04-22 15:10:59
sxdt151
木虫 (著名写手)
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- 注册: 2012-02-18
- 性别: MM
- 专业: 临床免疫学检验
2楼2017-04-16 22:28:24
【答案】应助回帖
感谢参与，应助指数 +1
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所谓的电流增大，我们可以理解为一种去极化作用，第一种可能的原因，随着多圈循环，对于准可逆或不可逆的电化学反应，阴极的反应产物是阳极的反应参与物，阳极的产物是阴极的反应物，由于不是可逆的稳态反应过程，所以前一个反应的产物必然不能完全用于反扫方向的另一个反应中，换句话说，也就是说，由于多圈扫描导致了参与的阴阳极反应物的量都不断增大，而根据能斯特方程，由于离子活度或者气体分压等量增多，一对元素对的电极反应初始电位可能随着扫描圈数的增多发生去极化，亦即阴极初始电位正移，阳极电位负移，所以在扫描相同的电位区间时，对于同一电位下，阴阳极反应均发生了去极化，过电势更大，电流更高 。 第二个可能的原因，如果出现新的金属或者其他生成物，覆盖在电极表面，对于相应的氧化还原反应发生的电极表面由初始的金属如铂，变化为新生成的其他金属沉积层，对于一对氧化还原对，在自体金属表面发生电化学反应的难度一般比在异金属表面更容易，这也是随着cv循环次数增加，电极反应是去极化的状态。 诸如此类，你可以发散思维，是否还有其他因素。当然这里第一条可能有一个小bug，也就是离子可能是遵守总量守恒的，所以氧化还原不会增加离子的总量，但是考虑到正负极材料参与反应，和参与氧化还原的离子不是完全电离的强电解质，那么溶液中参加氧化还原的离子总量是可以根据电离平衡发生改变的 ，因此cv循环次数改变能斯特方程的氧化还原对的活度，进而影响电极电位，是完全有可能的 发自小木虫Android客户端 |
3楼2017-04-17 00:05:30
4楼2017-04-17 00:08:29
