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| 利用分子轨道理论解释在光谱化学系列中CO的分裂能高于NH3 |
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jiagle
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【答案】应助回帖
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以八面体配位场为例,d轨道分裂成两组:即低能量的dxy、dxz和dyz,以及高能量的dx2-y2和dz2; 由于在与CO作用时,CO存在pi反键空轨道,这样,它与低能量的dxy、dxz和dyz三个轨道会进一步相互作用,其结果是,使dxy、dxz和dyz三个轨道的能量进一步降低(有电子时有效), 也就是与另一组高能量的dx2-y2和dz2相比,能量差增大了,也就是导致分裂能增大! 而NH3不存在低能量的空的轨道。 |
2楼2017-03-06 15:12:13













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