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热力学和催化反应 已有3人参与
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有些反应在一定温度下，明明热力学上吉布斯自由能变大于0，不能自发进行，为什么选择好合适摧化剂尤其是复合催化剂之后，就会有转化率？比如： CO2（g） + 3H2 (g)→ CH3OH(g) + H2O(g), ΔG270℃ =50.344kJ/ mol−1,但是实际却是： Catalyst Preparation method T/°C CO2 conversion (%) Methanol selectivity (%) Methanol activity (mol kg−1 cat. h) Ref. Cu/Zn/Ga/SiO2 co-impregnation 270 5.6 99.5 10.9 154 Cu/Ga/ZnO co-impregnation 270 6.0 88.0 11.8 155 |
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qm13426292146
木虫 (正式写手)
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5楼2017-02-16 08:43:16
【答案】应助回帖
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感谢参与，应助指数 +1
凌乱奥利奥: 金币+2, 感谢应助 2017-02-15 22:25:17
wljy99(费姚永芬代发): 金币+20 2017-02-24 09:22:34
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wljy99(费姚永芬代发): 金币+20 2017-02-24 09:22:34
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首先，催化剂肯定不改变热力学 其次，deltaG>0时，反应肯定不能自发进行。 但此处所谓的反应deltaG>0，意思是当前各物种都处于相同温度和分压，反应将自发逆向进行 而实际情况往往是远离平衡态的，反应物多，生成物几乎没有，且CO2和H2都是高压，以dG=Vdp来看，反应物G还会增加，平衡还会向生成物方向移动，将这些因素考虑进去，当前deltaG仍是<0，而随着反应进行，生成物增加，上限是进行到deltaG=0为止。 |
2楼2017-02-15 14:37:12
纳米堂阿杜
至尊木虫 (著名写手)
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zyhou
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4楼2017-02-15 19:30:17
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