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甲醇电催化氧化过程中怎么证明没有析氧的副反应发生？ 已有2人参与
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去年做了一个工作，是关于电解甲醇水溶液的。阳极用的材料是过渡金属氧化物，阴极材料用的传统的Pt/C电极。在氢氧化钾的甲醇溶液中电解。 过渡金属氧化物的甲醇氧化的过电位在1.3 V（vs. RHE），也就是0.4 V （vs.Hg/HgO）。 现在审稿人提出意见，认为阳极的甲醇氧化过程中还伴随有析氧反应，但是未加入甲醇时候用三电极测试循环伏安曲线并没有看到有极化的现象，并让证明在此过程中析氧反应是被完全抑制的，请问这个问题怎么回答？ (文章已经修改了三次了，着实要被折腾死了，求好心的大神求助~~) 附：部分审稿意见 Reviewer #1: However it is necessary to understand that in electrolysis cell with aqueous methanol solution two parallel anodic reactions take place. Correspondingly, the equation given now at p.9 cannot be used straightforwardly. What is anodic overvoltage? This value is different for oxygen evolution and metanol oxidation. In reality cell voltage is determined, from anodic side, by condition i = i_O2(E) + i_MeOH(E), and potential E is determined by the ratio of partial currents. By the way, the question about partial currents is of interest. Is O2 evolution suppressed in presence of MeOH?  循环伏安图--三电极测试阳极甲醇氧化性能，黑色的为基底泡沫镍，红色的为加入甲醇之后的，蓝色的为没有加甲醇的 |
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