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热力学第二定律中自由能（G）、焓（H）、内能（U）、熵（S）等的变化趋势和本质?
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谢谢了先 [ Last edited by zzgyb on 2009-1-17 at 09:25 ] |
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7楼2008-12-14 09:36:37
8楼2008-12-14 09:48:44
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oveiyi(金币+5,VIP+0):3q
oveiyi(金币+5,VIP+0):3q
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这个题目太大了吧！ 通常热力学函数可以与能量或是过程的自发性（可逆性、平衡态）联系在一起。 如不做有用功时，内能，其变化与等容热效应相等；焓变与等压热效应相等；吉布斯自由能变化与体系对外做的最大有用功相等，等等。这些热力学函数的变化值与体系状态变化密切相关。 自发性的判断：一般在等温等压下，可用吉布斯自由能变化，做判据。绝热（孤立）体系，用熵变做判据。其实，内能与焓也可做判据，内能变化在等熵等容条件下，焓变在等压等熵条件下也可做判据。 即使在等温等压下，用吉布斯自由能变化做判据，由于吉布斯自由能变化等于焓变减去温度与熵变的乘积，可以将反应的发生归结为两方面的原因，一个是焓变的贡献，可以从参与反应的分子之间的相互作用强弱方面去考虑，一个是熵变的贡献，这可以从反应物分子与产物分子的构型、有序性方面来考虑。因此，经常会有一个过程是焓驱动、或是熵驱动的说法，特别是在大分子相互作用过程的描述中。 |
9楼2008-12-20 21:30:12
