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硼原子的缺电子性问题 已有2人参与
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大神们帮我看看这两个解释，第一个解释说三氟化硼中的硼是缺电子的，我的理解是BF3有π46大蒎键，因为氟原子的电负性强，所以硼原子才显示出了缺电子性是吗， 第二个说三氯化硼有效形成了(然后就没有了，漏印的内容是想说它有效形成了π46吗)，求教大神  发自小木虫Android客户端 |
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甄士隐207
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即使有四中心六电子键，B能分到1.5个电子，再加上它本身的5个，那他也还没到8个，所以有缺电子性。第二个你说的没错。 发自小木虫Android客户端 |
2楼2016-11-16 16:51:25
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你说的对，BF3能形成π键稳定，而AlCl3则要通过二聚体来稳定，原因是Cl比F的半径大，无法形成有效的π键，这种问题也考过 发自小木虫Android客户端 |
3楼2016-11-16 18:24:40
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专家，如果他问为什么BCl3不形成二聚体，而AlCl3要形成二聚体呢？这个问题我感觉是Cl和Al的半径差距应该小于Cl和B的半径差距，那么是不是前者能形成更有效的大蒎键呢，这样想就根事实矛盾了，要怎么理解呢，感谢 发自小木虫Android客户端 |
4楼2016-11-16 18:44:48
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是半径问题，就是B-Cl键长比Al-Cl键长短 发自小木虫Android客户端 |
5楼2016-11-16 20:22:53
6楼2016-11-16 20:27:13