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H2+Cl2=2HCl在绝热钢弹中进行反应1mol后，根据热力学第一定律U不变。H增大，假设为理想气体，H=U+(p2v2-p1v1)=U+nR(T2-T1)反应放热温度升高，则H增大。理想气体的U不仅温度的函数吗，这样U不应该增大吗，前后不是矛盾了吗？该怎样理解呢？？？ 发自小木虫Android客户端 |
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2楼2016-10-10 23:10:36
紫允丰扉
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加油！！(冰点降温代发): 金币+3 2016-10-11 09:28:01
加油！！(冰点降温代发): 金币+3 2016-10-11 09:28:01
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理想气体的U仅是温度的函数这句话应该这么理解：反应前氢气和氯气的混合气体的热力学能是该氢气和氯气的混合气体的温度的函数 而反应后的氯化氢的热力学能是该氯化氢气体温度的函数。热一律是不可能失效的 没有体积功没有非体积功没有热 系统就不存在任何能够增加或减少热力学能的途径 。反应放热温度升高 是系统通过原子结合方式的变化改变了能量的构成方式 不严谨的说是把一部分原子的结合能转化成了原子宏观运动即热运动的能量 所以温度升高了。最后虽然氯化氢的温度更高 但那个温度对应的氯化氢的热力学能与反应前氢气和氯气的热力学能相等。不造你明白没。 发自小木虫Android客户端 |
3楼2016-10-11 01:21:22
【答案】应助回帖
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感谢参与，应助指数 +1
青若: 金币+1, 谢谢回帖，欢迎常来无机物化版交流 2016-10-11 20:42:01
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根据理想气体只有分子动能，以此为依据才能得到U只和T有关，化学反应后，键能转化为分子动能，使温度升高。这个过程需要考虑内能中化学键的能量变化，但U包括键能和分子动能，两者的和仍然是定值。 发自小木虫IOS客户端 |
4楼2016-10-11 10:16:05
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