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qzxqh银虫 (正式写手)
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一道物化课后题
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简述OSF2，OSCl2和OSBr2分子中S—O键强度的变化规律，并解释原因。 答：分子中S——O键强度：SOF2>SOCl2>SOBr2三个化合物的结构均为三角锥形，S为中心原子，且有一孤对电子。 X电负性越大，吸引电子能力越强，则S原子周围的电子密度越低，硫的正电性越高，S对O极化作用越强，S——O键共价成分越大，键越短，故S-O键越强。 我就是不明白为什么S原子周围的电子密度越低了，S-O键还越强。 在含氧酸里不是说氧周围电子降低了，O-H键就变弱了，容易释放出质子。是不是要考虑到S和H的电负性大小啊。@jiagle@崇明先生 |
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