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北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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王少松

金虫 (小有名气)

[求助] 碳酸氢钠与氯化钙的反应 已有2人参与

在35度条件下碳酸氢钠与氯化钙以摩尔的量比为2:1混合后，溶液的PH值出现下降再升高的趋势是为什么？
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1楼 2016-08-26 08:50:57
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

引用回帖:
5楼: Originally posted by 王少松 at 2016-08-26 13:46:34
谢谢！！！我想再说一下我的问题，希望您能给解答。
我进行的实验是0.006moi/L的氯化钙与0.012mol/L的碳酸氢钠溶液反应，配制好的溶液一次性混合，不存在后续添加的问题。两者混合之后测定溶液的PH变化，从刚刚混 ...

如此低浓度情况下，碳酸钙不会生成。
如果是混合后溶液的pH值变化则只可能与环境变化有关。
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10楼2016-08-26 18:05:09
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cc116

专家顾问 (文坛精英)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
冰点降温: 金币+2, 谢谢专家回帖，欢迎常来无机物化版块。 2016-08-26 11:11:35
王少松(冰点降温代发): 金币+5 2016-08-26 11:11:43
不管以什么比例混合，二者都存在离子交换的平衡，即原来的氯化钙，部分与碳酸氢钠形成了氯化钠与碳酸氢钙的平衡

氯化钙与氯化钠，溶液的ph应该没有多大差异（单一看钙离子碱性强）

而碳酸氢钙与碳酸氢钠则不同，虽然都是弱酸强碱，但前者存在碳酸钙与碳酸的平衡，虽然碳酸氢钠也有，但碳酸钙因为可以沉淀（部分溶解在体系中）而突出了碳酸的酸性，因为体系酸性会上升（实际上也是碱性下降）

碳酸并不稳定，35度足以使其逃逸体系（二氧化碳，气泡即说明），这样体系酸性下降，ph上升

时间如果足够，可以看到沉淀现象
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3楼2016-08-26 10:55:32
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普通回帖

王少松

金虫 (小有名气)
顶起来！！！
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2楼2016-08-26 08:54:28
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
冰点降温: 金币+2, 谢谢专家回帖，辛苦了。 2016-08-26 12:59:32
王少松(冰点降温代发): 金币+5 2016-08-26 12:59:48
出现下降是合理的：
   CaCl2 + NaHCO3 = CaCO3(s) + NaCl + HCl
由于CaCO3沉淀的生成，导致盐酸的生成，因此pH下降。
但如果继续再加入NaHCO3，其pH又会上升，因为相当于加入了碱。
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4楼2016-08-26 12:09:06
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王少松

金虫 (小有名气)
引用回帖:
4楼: Originally posted by jiagle at 2016-08-26 12:09:06
出现下降是合理的：
   CaCl2 + NaHCO3 = CaCO3(s) + NaCl + HCl
由于CaCO3沉淀的生成，导致盐酸的生成，因此pH下降。
但如果继续再加入NaHCO3，其pH又会上升，因为相当于加入了碱。

谢谢！！！我想再说一下我的问题，希望您能给解答。
我进行的实验是0.006moi/L的氯化钙与0.012mol/L的碳酸氢钠溶液反应，配制好的溶液一次性混合，不存在后续添加的问题。两者混合之后测定溶液的PH变化，从刚刚混合到90min溶液的PH值一直是降低的趋势，可是90min以后溶液的PH又升高了，不知道是什么原因？查二氧化碳在水中的溶解情况，在这样的实验条件下不满足二氧化碳溢出的条件。而且溶液一直是显示碱性。
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5楼2016-08-26 13:46:34
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王少松

金虫 (小有名气)
引用回帖:
3楼: Originally posted by cc116 at 2016-08-26 10:55:32
不管以什么比例混合，二者都存在离子交换的平衡，即原来的氯化钙，部分与碳酸氢钠形成了氯化钠与碳酸氢钙的平衡

氯化钙与氯化钠，溶液的ph应该没有多大差异（单一看钙离子碱性强）

而碳酸氢钙与碳酸氢钠则不同 ...

谢谢！！！我想再说一下我的问题，希望您能给解答。
我进行的实验是0.006moi/L的氯化钙与0.012mol/L的碳酸氢钠溶液反应，配制好的溶液一次性混合，不存在后续添加的问题。两者混合之后测定溶液的PH变化，从刚刚混合到90min溶液的PH值一直是降低的趋势，可是90min以后溶液的PH又升高了，不知道是什么原因？查二氧化碳在水中的溶解情况，在这样的实验条件下不满足二氧化碳溢出的条件。而且溶液一直是显示碱性。
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6楼2016-08-26 13:47:06
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cc116

专家顾问 (文坛精英)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
王少松(冰点降温代发): 金币+3, 谢谢专家回帖，欢迎常来无机物化版块。 2016-08-27 09:30:37
溶洞中的石笋，就是二氧化碳溶蚀碳酸岩，得到水溶性的碳酸氢钙，流淌过程，碳酸逃逸，形成碳酸钙，沉积所致

你查阅的，不能满足，不能溢（逸）出，你觉得可靠吗？

可以肯定，不会像啤酒那样激情外溢，但，逸与溢，只是时间与看到看不到的，这个过程，始终存在

前帖说啦，时间足够，会出现沉淀，并不是形成碳酸钙就立马沉淀，有一个过程，更何况二氧化碳即碳酸的存在，存在平衡，就是沉淀与不沉淀的平衡

可以加热促进这一现象，加热，ph继续上升
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7楼2016-08-26 14:21:43
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王少松

金虫 (小有名气)
引用回帖:
7楼: Originally posted by cc116 at 2016-08-26 14:21:43
溶洞中的石笋，就是二氧化碳溶蚀碳酸岩，得到水溶性的碳酸氢钙，流淌过程，碳酸逃逸，形成碳酸钙，沉积所致

你查阅的，不能满足，不能溢（逸）出，你觉得可靠吗？

可以肯定，不会像啤酒那样激情外溢，但，逸与 ...

谢谢！我在实验过程中溶液始终是呈现碱性，这样二氧化碳也能溢出吗？
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8楼2016-08-26 14:30:39
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cc116

专家顾问 (文坛精英)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
王少松(冰点降温代发): 金币+3, 谢谢专家回帖，欢迎常来无机物化版块。 2016-08-27 09:30:47
前帖的石笋，啤酒，都是在说二氧化碳的逃逸与外溢

因为是初始态的碳酸钙，具有碳酸氢钙的某些特征即具有一定的溶解性，也因为碳酸的存在使得其不能立即沉淀，或者完全沉淀

前帖说过，随着时间延续，ph会继续上升，就是因为二氧化碳的离去

碳酸，虽然弱，可它也是酸，可以让ph试纸显色的

加热，ph上升，是因为碳酸离去

继续加热，出现沉淀，沉淀彻底的话，ph会下来，因为碳酸钙沉淀彻底，体系没有钙离子（溶度积问题，及其微量），ph会降下来
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9楼2016-08-26 14:48:32
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